17．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E4表示反應(yīng)A+B→X的活化能，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．Ee表示反應(yīng)X→C的活化能
B．X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
C．反應(yīng)A+B→C的△H＜0
D．加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變

分析 A．依據(jù)分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能；
B．依據(jù)催化劑是先作為反應(yīng)物參與化學(xué)反應(yīng)，然后再通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成原物質(zhì)；
C．依據(jù)圖象分析可知反應(yīng)物AB能量高于生成物C的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡．

解答 解：A．反應(yīng)②的活化能E1-E2，故A錯誤；
B．若X是反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）的催化劑，則X是反應(yīng)①的反應(yīng)物，是反應(yīng)②的生成物，故B錯誤；
C．圖象分析可知反應(yīng)物AB能量高于生成物C的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故C正確；
D．焓變和反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，與反應(yīng)變化過程無關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)的焓變意義圖象分析應(yīng)用，催化劑改變反應(yīng)速率的過程，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖所示，是原電池的裝置圖．請回答：
（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的pH將升高（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則A（負(fù)極）極材料為Cu，B（正極）極材料為石墨，溶液C為FeCl3溶液．
（3）若C為CuCl2溶液，Zn是負(fù)極，Cu極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu．反應(yīng)過程溶液中c（Cu2+）變小（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、R的最高化合價相同
B．簡單離子的半徑：X＞Y＞Z
C．Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的有（　�。�
①化學(xué)鍵只存在分子之內(nèi) 
②離子化合物中不可能含非極性鍵
③共價化合物中不可能含離子鍵 
④由非金屬元素形成的化合物都是共價化合物
⑤強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物 
⑥共價化合物可以是非電解質(zhì)
⑦穩(wěn)定性：H2O＞H2S，跟氫鍵有關(guān)．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由兩種短周期元素組成的化合物XY3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系正確的是（　�。�
①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．高聚酚酯  是一種環(huán)保型的新涂料，其合成路線如下圖所示：


已知：RCHO$→_{（2）H_{2}O/H+}^{（1）HCN/OH-}$RCHOHCOOH；
請回答下列問題：
（1）P的分子式為（C15H12O2）n，反應(yīng)①屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)①還有多種有機(jī)副產(chǎn)物，其中能使溴的CCl4溶液褪色的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)筒式為．
（2）若反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為1：1，則除A外另一種產(chǎn)物的名稱是甲醛，E是高分子化臺物，其結(jié)構(gòu)筒式為．
（3）C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是．
（4）B有多種同分異構(gòu)體，符舍下列條件的同分異構(gòu)體共有23種，其中核磁共振氫譜中有6組峰的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
①能與NaHCO3 溶液反應(yīng)②遇FeCl3溶液顯紫色③分子中含一個-CH3

則F中官能團(tuán)名稱是氯原子，H的結(jié)構(gòu)簡式為，試劑G的化學(xué)式H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層．回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是K （填元素符號），D元素的原子核外有17種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子，基態(tài)的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵，CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物AC2的電子式是．
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe（SCN）5．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，如圖1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為4．
（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配離子（如圖2）：該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有abd．（填字母）
a．配位鍵        b．極性鍵        c．離子鍵       d．非極性鍵
陰離子CAB-中的A原子與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式分別為sp和sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．向等量的NaOH溶液中分別通入CO2氣體．因CO2的通入量不同，得到組分不同的溶液M．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）關(guān)系如下，（注：①假設(shè)CO2全部逸出；②C圖中oa=ab）．其中M中只有1種溶質(zhì)的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的敘述都正確的是（　�。�
A．明礬溶液具有強(qiáng)氧化性，可用作凈水劑
B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
C．銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D．常溫下，鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁制槽車運(yùn)送濃硝酸

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