NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B、常溫下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中鈉離子總數(shù)為0.1NA
C、分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D、24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)式計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算混合氣體的體積；
D．氧氣和臭氧中都只含有氧原子，24g氧氣和24g臭氧中含有氧原子的質(zhì)量、物質(zhì)的量及數(shù)目一定相等．
解答： 解：A．標(biāo)況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中含有0.1mol溶質(zhì)碳酸鈉，含有0.2mol鈉離子，鈉離子總數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；
C．分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體的物質(zhì)的量為 1mol，由于沒有告訴在標(biāo)況下，無法計(jì)算1mol混合氣體的體積，故C錯(cuò)誤；
D．24g氧氣和24g臭氧中都含有24g氧原子，二者含有的氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目一定相等，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中氣體所處的條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　　）
A、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
B、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
C、2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃燒熱）
D、2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃燒熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將PH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋后，C（H+）與C（SO42-）的比值近似為（　　）
A、1﹕1B、1﹕2
C、10﹕1D、2﹕1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（　　）
A、乙醇（乙酸）：生石灰，過濾
B、苯（苯酚）：溴水，過濾
C、乙酸乙酯（乙酸）：氫氧化鈉溶液，分液
D、乙烷（乙烯）：溴水，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；
②除去乙醛中少量的乙酸：加足量氫氧化鈉溶液，蒸餾；
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸餾；
⑤除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾．
A、①②⑤B、②④
C、③④⑤D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程，氧元素發(fā)生了還原反應(yīng)的是（　�。�
A、HgO→O2
B、H2O2→O2
C、CuO→H2O
D、H2O2→H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時(shí)間后（　�。�
A、溶液的PH值增大；碳酸鈉溶液的水解程度減小
B、Na+和CO32-的濃度都減小
C、陰極與陽極析出的氣體物質(zhì)的量之比為1：2
D、溶液的濃度不變，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇（CH3OH，液態(tài)）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知化學(xué)鍵的鍵能為：
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
又知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為
 
．
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算 298K時(shí)C（s，石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的焓變?yōu)?div id="xl1kidt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道上電子數(shù)比s軌道上電子數(shù)少1，C原子的第一至第四電離能分別是I1=738KJ/mol、I2=1451KJ/mol、I3=7733KJ/mol、I4=10543KJ/mol，D原子核外所有p軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，F(xiàn)是前四周期中電負(fù)性最小的元素，G在周期表的第七列．請回答下列問題：
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
 

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個(gè)方向，原子軌道呈
 
形．
某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B基態(tài)原子的核外電子排布如圖所示：
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
．
（3）C元素與同周期相鄰兩種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="igbpivz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）G位于
 
族
 
區(qū)，價(jià)電子排布式
 
最高價(jià)為
 
，
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
，與N3-互為等電子體的分子
 
（寫出一種分子式），分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（6）將過量的BA3通入CuSO4溶液中，先生成藍(lán)色沉淀后沉淀逐漸溶解，最終溶液呈現(xiàn)
 
色，此過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
，最終生成的有色離子的空間構(gòu)型為
 
，構(gòu)成該離子的化學(xué)鍵類型有
 
．
   A、極性鍵   B、非極性鍵  C、配位鍵  D、離子鍵
（7）檢驗(yàn)F元素的方法
 
，請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
 
．

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