Question

【題目】根據(jù)下面的海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A. 過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B. 在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C. 在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2

D. 過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A.由粗鹽得到精鹽，就是要除去粗鹽中的雜質(zhì)，除去Mg2+、CO32-、SO42-，分別用NaOH溶液、鹽酸、BaCl2溶液，這些反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)，不是物理過(guò)程，電解食鹽水生成氫氣和氯氣兩種單質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.因?yàn)?/span>MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體，得不到無(wú)水MgCl2，要由MgCl26H2O灼燒制得無(wú)水MgCl2，為防止Mg2+發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣流中進(jìn)行，B項(xiàng)正確；C.根據(jù) 2Br-+Cl2＝Br2 +2Cl-可知，每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，0.1molCl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，在其他狀況下不一定為2.24L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù) Br2+SO2 +2H2O＝2HBr+H2SO4可知，反應(yīng)后溶液呈酸性，能與金屬容器反應(yīng)，所以生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題，D項(xiàng)正確，答案選C。

1、 海洋資源的綜合利用的原理分析

熟悉工藝流程的過(guò)程，清楚各步工藝流程的設(shè)計(jì)意圖，如由于在海水中鈉、鎂、溴、碘都以化合態(tài)形式存在且含量較低，所以需要先富集再提取，提取過(guò)程中需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)獲得它們的單質(zhì)。如海水中的Br－、I－，一般要加入氧化劑氧化使其生成Br2、I2，然后再采用萃取法或蒸餾法提純物質(zhì)。

2、 有關(guān)海洋資源的綜合利用的命題熱點(diǎn)與解題策略

（1）在這些工藝流程中通常用到結(jié)晶、過(guò)濾、萃取和分液等實(shí)驗(yàn)操作，要注意這些操作的使用條件和操作方法的規(guī)范性。

（2）在此類題型的解答中通常會(huì)涉及主觀題的回答，注意語(yǔ)言表達(dá)的規(guī)范、簡(jiǎn)潔和書(shū)寫(xiě)的工整。