【題目】中和相同體積、相同pHBa(OH)2、NaOHNH3·H2O三種稀溶液所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2V3,則

A.V3>V1V2B.V3>V2>V1C.V1>V2>V3D.V3<V1V2

【答案】A

【解析】

等體積、等pHBa(OH)2NaOHc(OH-)相同,用等濃度的鹽酸中和,消耗鹽酸的體積應(yīng)相等,即V1V2NH3·H2O為弱堿,等體積、等pH時(shí),其濃度大于NaOH,當(dāng)用等濃度的鹽酸進(jìn)行中和時(shí),NH3·H2O會繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根,則消耗鹽酸較多,即V3>V1V2。A項(xiàng)正確;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

1該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1 。

2取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體

積的多少而變化的是 ______ 。

A、溶液中HCl的物質(zhì)的量 B、溶液的濃度

C、溶液中Cl-的數(shù)目 D、溶液的密度

3某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 ml 物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________ ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)_________________

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B、用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸倒入燒杯中,然后加入少量水(約30mL),并用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻

C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm

③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在后面橫線上填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察_____________

II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水______

Ⅲ、定容時(shí)仰視視刻度線________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )

A. H、Ca2NO3、CO32 B. Fe3、KOH、SO42

C. Ag、Na、Cl、K D. KNa、Cl、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣多次肆虐京、津、冀等地區(qū),其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H<0

①200 ℃(平衡常數(shù)K=10)時(shí),向10L的密閉容器中充入2mol CO2和1.5mol N2,經(jīng)過10min測得該容器內(nèi)有1mol CO2剩余,10min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為 ______________ ,10min時(shí),氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為____________,10min時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?其理由是_______________ 。

②若該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列表達(dá)能表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填代號)____。

a.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

c.相同時(shí)間內(nèi)生成相同物質(zhì)的量的NO和CO

d.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

e.c(N2)不再變化的狀態(tài)

f.v(CO)=v(CO2)的狀態(tài)

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題,煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:__________。

(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。利用甲烷燃料電池電解200mL1mol/L食鹽水,電解一段時(shí)間后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變).

①電解后溶液的pH= _____________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)) 。

②電解后溶液中由水電離出來的c(H+)= __________。

(4)2017年5月18日中國首次海域可燃冰試采成功 ,“可燃冰”是一種晶體,晶體中平均每46個(gè)H2O分子構(gòu)建成8個(gè)籠,每個(gè)籠內(nèi)可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O分子.若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子;另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充,則“可燃冰”平均組成可表示為_____________,可燃冰的發(fā)現(xiàn)為我國在新世紀(jì)使用高效新能源開辟了廣闊的前景,你認(rèn)為能開發(fā)利用的新能源還有___________(至少填寫兩種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氨的下列敘述中,錯(cuò)誤的是( 。

A. 氨易液化,因此可用來作制冷劑

B. 氨易溶解于水,因此可用來作噴泉實(shí)驗(yàn)

C. 氨極易溶解于水,因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)

D. 氨溶解于水顯弱堿性,因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池在各種電子產(chǎn)品中廣泛使用,某種可充電的鋰離子電池的裝置如圖所示(a極材料為金屬鋰鑲嵌在石墨中的復(fù)合材料),總反應(yīng)方程式是FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)。下列說法正確的是

A. 根據(jù)圖示可以判斷該電池處于充電狀態(tài)

B. 在放電狀態(tài)時(shí),a是正極,充電時(shí)a是陽極

C. 該電池中a、b極都可以接觸水溶液

D. 充電時(shí),b極的電極反應(yīng)式是LiFePO4-e-=Li++FePO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同學(xué)們認(rèn)為生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是(  )

食鹽主要成分為NaCl ②西紅柿富含維生素C ③雞蛋富含蛋白質(zhì)、O2具有可燃性、萑忸惛缓w維素

A. ①②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示:

已知:①A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為32。

②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)。

請回答下列問題:

(1) A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________

(2)B中的官能團(tuán)名稱是______________________。

(3)D→E的反應(yīng)類型是______________

(4)①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________

②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是______________。

(5) E的名稱是___________。

(6) G的同分異構(gòu)體有多種,滿足下列條件的共有_____種。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;

② 1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2。

(7) 寫出由合成的流程圖(注明反應(yīng)條件)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將SO2氣體通入BaCl2溶液中,沒有看到明顯現(xiàn)象,再通入一種氣體(或加入一種物質(zhì)),產(chǎn)生一種白色沉淀,該氣體(或物質(zhì))不可能是( 。

A. Cl2 B. CO2 C. NH3 D. SO3

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