(9分)  (1)K2Cr2O7 + 14HCl=" 2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O (用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)
  氧化劑是_____________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。
 。2)______mol H2O中共含有9.03×1022個原子,其質(zhì)量為_______。
  (3)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:
  ___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
 。4)Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染;S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
  3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)
  若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5 mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______ L。
(9分)
  (1)略,K2Cr2O7, 3:2。
  (3)2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)=2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O(2分)
 。4)0.05 ; 0.9g ;
 。5) 22.4 (2分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)有下列反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+ 8H2O 其中              是氧化劑,              是 還 原 劑。 MnCl在反應(yīng)中是                
(選填:氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,下同),Cl2是                   。 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

SK—II是護(hù)膚品當(dāng)中的著名品牌,但是最近在全國各地發(fā)現(xiàn)SK—II護(hù)膚品當(dāng)中鉻或者釹等重金屬含量超標(biāo),人們紛紛引起退貨洪朝。下面有關(guān)鉻或者釹的描述中,正確的是
A.將含有鉻離子或者釹離子的鹽溶液加入蛋白質(zhì)溶液后,蛋白質(zhì)仍然可以通過濾紙。
B.24Cr的一種原子的質(zhì)量數(shù)為48,該原子24Cr3+核外有24個電子。
C.酒精測定儀中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下:3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3
+2K2SO4+11H2O,其中K2Cr2O7起到是氧化劑的作用。
D.CrO和Cr2O中Cr元素的化合價相同。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似,能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,能跟水反應(yīng):IBr+H2O=HBr+HIO,下列有關(guān)敘述中不正確的是(    )
A.IBr是雙原子分子
B.在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑
C.IBr與水反應(yīng)時,它既是氧化劑,又是還原劑
D.跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaI和NaBrO

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

將6.4g銅和足量濃硝酸反應(yīng),Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。                                
(1)有多少摩爾硝酸被還原?
(2)產(chǎn)生的二氧化氮在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫出氧化劑和還原劑
(1) Fe2O3+3AlAl2O3+3Fe
氧化劑是              ,還原劑是                     
(2)2KMnO4  +  16HCl(濃)  ="==" 2KCl + 2MnCl+  5Cl2↑  +  8H2O
氧化劑是              ,還原劑是                     

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO,常溫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl下列說法正確的是
A.氧化性:PdCl2>CO2B.反應(yīng)中PdCl2被氧化
C.生成22.4LCO2時,轉(zhuǎn)移的電子為2molD.CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

LiAlH4、LiH遇水均能劇烈分解釋放出H2,LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是(   )
A.LiH與D2O反應(yīng),所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
B.1mol LiAlH4 125℃完全分解,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.LiAlH4溶于適量水得到無色溶液,則化學(xué)方程式為:LiAlH4+2H2O="=" LiAlO2+4H2
D.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,往過氧化氫溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應(yīng):
①2Fe2+H2O2+2H===2Fe3+2H2O;②2Fe3+H2O2===2Fe2+O2↑+2H。下列關(guān)于反應(yīng)歷程的說法不合理的是
A.H2O2氧化性比Fe3強(qiáng),其還原性比Fe2強(qiáng)
B.在反應(yīng)前和反應(yīng)完全后,溶液pH保持不變
C.H2O2的生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2
D.反應(yīng)過程中,F(xiàn)e2和Fe3總物質(zhì)的量始終在改變

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同步練習(xí)冊答案