Question

7．我國(guó)擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時(shí)期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）第①步操作的名稱(chēng)是溶解，第②步判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是取少量②中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明氯化鋇溶液已過(guò)量，反之未過(guò)量．
（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為Na₂CO₃．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱(chēng)是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是會(huì)有部分沉淀如CaCO₃、BaCO₃溶解，從而影響制得精鹽的純度．

Answer 1

分析 除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，加水溶解后，鹽酸要放在最后，用于除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過(guò)量的鋇離子，即必須滿(mǎn)足碳酸鈉溶液應(yīng)該在加入氯化鋇溶液之后，鹽酸必須在過(guò)濾之后加入，則②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過(guò)濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶（剩余少量液體停止加熱）得到NaCl，以此解答該題．

解答 解：（1）在粗鹽提純之前要先將粗鹽溶解于水中，第①步操作是溶解，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，BaCl₂已過(guò)量，則再加氯化鋇不會(huì)生成沉淀，則實(shí)驗(yàn)方法為：取第②步后的上層溶液1-2滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1-2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量，
故答案為：溶解；取少量②中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明氯化鋇溶液已過(guò)量，反之未過(guò)量；
（2）④中應(yīng)加入Na₂CO₃，可除去鋇離子、鈣離子，故答案為：Na₂CO₃；
（3）過(guò)濾中用到的儀器有：鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯、漏斗等，其中用到的三種玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；燒杯用來(lái)盛放液體，漏斗用于過(guò)濾，玻璃棒用來(lái)引流和攪拌．
故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（4）若先用鹽酸再進(jìn)行操作⑤，鹽酸可以將沉淀氫氧化鎂、氫氧化鐵、碳酸鈣等溶解，從而影響制得精鹽的純度，
故答案為：會(huì)有部分沉淀如CaCO₃、BaCO₃溶解，從而影響制得精鹽的純度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意離子檢驗(yàn)及沉淀的洗滌，題目難度不大．