18．在1mol/L CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液pH下降，可采�。ā　。�
①加NaOH（s）②加水③加CH3COOH④加CH3COONa（s）⑤加CaCO3（s）⑥加HCl（g）
A．①④B．③⑥C．只有②D．只有⑤

分析 要使溶液pH下降，則使溶液中c（H+）增大，應該增加酸，結(jié)合影響平衡移動的因素解答該題．

解答 解：①加NaOH（s）會消耗氫離子，則溶液中c（H+）減小，故錯誤；
②加水，促進電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，溶液體積增大程度大于氫離子物質(zhì)的量增大程度，所以c（H+）減小，故錯誤；
③加CH3COOH，醋酸的電離平衡正向移動，則溶液中c（H+）增大，故正確；
④加CH3COONa（s），醋酸根離子濃度增大，則醋酸的電離平衡逆向移動，則溶液中c（H+）減小，故錯誤；
⑤加CaCO3（s），會消耗氫離子，則溶液中c（H+）減小，故錯誤；
⑥加HCl（g），使溶液中c（H+）增大，故正確．
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于考查學生的分析能力和化學基本概念的理解和應用能力，難度不大，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．化學變化中一定發(fā)生物理變化
B．蓄電池充電時，電能轉(zhuǎn)變成化學能
C．人類利用的能量都是通過化學反應獲得的
D．有顏色改變的變化一定是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．1.92gCu投入到一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成的氣體顏色由深變成淺（不考慮2NO2?N2O4），共收集到672mL氣體（標況），通入一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水，求通入O2的體積（標況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
C．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于反應E（g）+2F（g）?2G（s），在溫度T1和T2時，分別將0.50mol E和1.0mol F充入體積為2L的密閉容器中，測得n（E）隨時間變化數(shù)據(jù)如表：
溫度時間/min
n/mol		010204050
 T1n（E）0.500.350.250.100.10
 T2n（E）0.500.300.18…0.15
下列說法不正確的是（　　）
A．溫度：T1＜T2
B．平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2）
C．T2溫度下10min內(nèi)，平均速率為v（E）=0.020mol•L-1•min-1
D．T1溫度下達到平衡后，再充入0.50mol E和1.0mol F，達到新平衡時E的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在標準狀態(tài)下，下列離子中Sm⊙為0的是（　　）
A．Na+B．Cu2+C．H+D．Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是溶解，第②步判斷BaCl2已過量的方法是取少量②中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明氯化鋇溶液已過量，反之未過量．
（2）第④步加入試劑的化學式為Na2CO3．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是會有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，從而影響制得精鹽的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積，增大反應速率．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是H2SiO3、Al（OH）3．
（3）操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式．
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應，可得到重鉻酸鉀．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O52-）
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內(nèi)不變色．
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為94.08%（設整個過程中其它雜質(zhì)不參加反應）（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．
制備三氯化鉻的流程如圖1所示：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？最后一次洗滌的流出液呈無色．
（2）已知CCl4沸點為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計指示溫度）．
（3）用如圖2裝置制備CrCl3時，反應管中發(fā)生的主要反應為：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：
①趕盡反應裝置中的氧氣；
②鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應．
（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸騰后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2mol•L-1H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻完全以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定實驗可選用的指示劑名稱為淀粉，判定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入時，藍色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復原色；若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
③加入KI時發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為92.5%．

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