【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.含有Fe3+的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－

B.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

C.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

D.=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

【答案】D

【解析】

A選項，含有Fe3+的溶液中Fe3+與SCN－反應，因此不能大量共存，故A不符合題意；

B選項，pH=1的溶液中含有氫離子、Fe2+、NO3－發(fā)生氧化還原反應，因此不能大量共存，故B不符合題意；

C選項，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10-13mol/L的溶液中可能是酸，可能是堿，HCO3－與氫離子或氫氧根離子均反應，因此不能大量共存，故C不符合題意；

D選項，=1×1012的溶液為酸性，NH4+、Al3+、NO3－、Cl－均能存在，因此能大量共存，故D符合題意；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是：

A.點①所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)

C.點①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

D.點③表示整個滴定過程恰好達到滴定終點，在過程中溶液中始終不變

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【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2－，據(jù)此判斷，以下敘述錯誤的是(　　)

A.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2－)是一個常數(shù)

B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2－等粒子

C.液氨達到電離平衡時c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2－)

D.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2－)

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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A.用圖裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)CuSO4溶液濃度變小

B.圖表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)增大O2的濃度對反應速率的影響

C.圖表示中和熱測定的實驗裝置圖

D.圖裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

（1）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖1所示，其總反應式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH___ (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為___。

圖1 圖2

（2）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應式為2Cu+H2OCu2O+H2↑，陰極的電極反應式是________。用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，下列說法正確的是（ ）

A.因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所以BaSO4不能轉(zhuǎn)化成BaCO3

B.25℃時，BaCO3要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化成BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于1.1×10－6mol·L－1

C.在20mL0.002mol·L－1的Na2SO4溶液中加入20mL0.002mol·L－1的BaCl2溶液，無BaSO4沉淀生成

D.向含有等濃度、等體積的BaCl2溶液的兩支試管中同時滴加等濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液，先生成BaCO3沉淀

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【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是（ ）

A.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來

B.聚合物不是純凈物

C.相對分子質(zhì)量為72的某烷烴，一氯代物有4種

D.植物油氫化、塑料和橡膠的老化過程中均發(fā)生了加成反應

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【題目】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是(　　)

A. 用鋅粒來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.013 g/s

B. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.01 mol/(L·s)

C. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.01 mol/(L·s)

D. 用H2來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.000 2 mol/s

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