Question

3．實(shí)驗(yàn)室需要80mL 0.2mol/L的CuSO₄溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱取一定質(zhì)量的CuSO₄固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水  至溶液凹液面與刻度線相切
③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤裝瓶并貼上標(biāo)簽
⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①③④②⑥⑤．
（2）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱取CuSO₄粉末的質(zhì)量為3.2g或者稱取CuSO₄.5H₂O晶體質(zhì)量為5.0克，選用的容量瓶體積為100mL，使用該儀器的第一步操作是查漏．
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除天平，容量瓶，燒杯，量筒外還需要玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水無(wú)影響
②為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容偏高
③定容時(shí)仰視液面偏低
（5）在配得的80mL 0.2mol/L的CuSO₄溶液中取出10mL放入試管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH溶液，得到的沉淀理論上是0.096克．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配置物質(zhì)的量濃度的一般順序（計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶）解答；
（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；因?yàn)榕渲迫芤哼^(guò)程需要顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷；
（5）依據(jù)n=CV計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄計(jì)算解答．

解答 解：（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖動(dòng)、定容、搖勻，所以正確操作順序?yàn)椋孩佗邰堍冖蔻荩?br />故答案為：①③④②⑥⑤；
（2）需要80mL 0.2mol/L的CuSO₄溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，實(shí)際配制100mL溶液，需要稱取CuSO₄粉末的質(zhì)量為0.2mol/L×0.1L×160g/mol=3.2g；或者稱取CuSO₄.5H₂O晶體質(zhì)量為：0.2mol/L×0.1L×250g/mol=5.0g；因?yàn)榕渲迫芤哼^(guò)程需要顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；
故答案為：3.2；5.0；查漏；
（3）配制100mL 0.2mol/L的CuSO₄溶液，應(yīng)用托盤天平、鑰匙稱量需要溶質(zhì)的質(zhì)量，在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入100ml的容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所有本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器除了除天平，容量瓶，燒杯，量筒外還需要玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（4）①容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響，
故答案為：無(wú)影響；
②為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
③定容時(shí)仰視液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
（5）10mL0.2mol/L的CuSO₄溶液含有硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.01L×0.2mol/L=0.002mol，10mL0.2mol/L的NaOH溶液，含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.01L×0.2mol/L=0.002mol，依據(jù)方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，可知?dú)溲趸�鈉不足，應(yīng)依據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量，則：
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
 2                              1
0.002mol                  0.001mol
所以生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為：0.001mol×96g/mol=0.096g；
故答案為：0.096．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關(guān)方程式的計(jì)算，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意有關(guān)方程式計(jì)算應(yīng)判斷過(guò)量與不足，題目難度不大．