12．25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

分析 25℃時(shí)pH=6的溶液中c（H+）=1×10-6mol•L-1，c（OH-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-6}}$mol/L=1×10-8mol•L-1，根據(jù)電荷守恒可知c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）；根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：25℃時(shí)pH=6的溶液中c（H+）=1×10-6mol•L-1，c（OH-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-6}}$mol/L=1×10-8mol•L-1，
溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=1×10-6mol•L-1-1×10-8mol•L-1=9.9×10-7mol•L-1；
已知25℃時(shí)CH3COOH的 Ka=1.8×10-5，通過(guò)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式可知：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-5}}{1×1{0}^{-6}}$=18，
故答案為：9.9×10-7；18．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，題目難度中等，明確電離平衡常數(shù)的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室需要0.80mol•L-1NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況，回答下列問(wèn)題．

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液       B．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體    D．貯存溶液
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度等于0.80mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若未等溶液冷卻就定容，則所得溶液濃度大于0.80mol•L-1．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，題中所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為10.9mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，最好選用15mL的量筒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室需要80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱取一定質(zhì)量的CuSO4固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水  至溶液凹液面與刻度線相切
③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤裝瓶并貼上標(biāo)簽
⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①③④②⑥⑤．
（2）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱取CuSO4粉末的質(zhì)量為3.2g或者稱取CuSO4.5H2O晶體質(zhì)量為5.0克，選用的容量瓶體積為100mL，使用該儀器的第一步操作是查漏．
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除天平，容量瓶，燒杯，量筒外還需要玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水無(wú)影響
②為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容偏高
③定容時(shí)仰視液面偏低
（5）在配得的80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入試管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH溶液，得到的沉淀理論上是0.096克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成兩個(gè)階段，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無(wú)水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）CFAEDB．
（2）進(jìn)行E操作時(shí)，只缺少量晶體，則正確操作是左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心振動(dòng)藥匙加足藥品，使天平平衡
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將少量鈉投入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，試寫出能觀察到的現(xiàn)象及產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因．
（1）鈉浮在液面上，鈉的密度小于硫酸銅溶液的密度；
（2）熔化成閃亮的小球，鈉與水反應(yīng)，放出熱量使鈉熔化；
（3）四處游動(dòng)，發(fā)出響聲，最后消失，反應(yīng)劇烈放出氣體，發(fā)出響聲并推動(dòng)小球四處游動(dòng)
（4）溶液中產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）已知：900 Κ時(shí)，4HCl（g）+O2?2Cl2（g）+2H2O（g），反應(yīng)自發(fā)．
①該反應(yīng)是放熱還是吸熱，判斷并說(shuō)明理由放熱，△S＜0，反應(yīng)自發(fā)滿足△H-T△S＜0．
②900K時(shí)，體積比為4：1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨壓強(qiáng)（P）變化曲線如圖．保持其他條件不變，升溫到T K（假定反應(yīng)歷程不變），請(qǐng)畫出壓強(qiáng)在1.5×105～4.5×105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨壓強(qiáng)（P）變化曲線示意圖．
（2）已知：
Cl2（g）+2NaOH（aq）=NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△Hl=-102kJ•mol-1
3Cl2（g）+6NaOH（aq）=5NaCl（aq）+NaClO3（aq）+3H2O（1）△H2=-422kJ•mol-1
①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式：3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H=-116KJ/mol．
②用過(guò)量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液（不含NaClO3），此時(shí)ClO-的濃度為c0 mol•L-1；加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測(cè)得t時(shí)刻溶液中ClO-濃度為c1 mol•L-1，寫出該時(shí)刻溶液中Cl-濃度的表達(dá)式：
c（Cl-）=$\frac{5{c}_{0}-2{c}_{1}}{3}$mol•L-1（用c0、c1表示）
③有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
I     2ClO-=ClO2-+Cl-
II    ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
常溫下，反應(yīng)II能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：反應(yīng)Ⅰ的活化能高，活化分子百分?jǐn)?shù)低，不利于ClO-向ClO3-轉(zhuǎn)化．
（3）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4．在電解過(guò)程中由于陰極上吸附氫氣，會(huì)使電解電壓升高，電解效率下降．為抑制氫氣的產(chǎn)生，可選擇合適的物質(zhì)（不引入雜質(zhì)），寫出該電解的總化學(xué)方程式2NaClO3+O2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1；
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為1022kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由NO和NO2組成的混合氣體4.48L，質(zhì)量為7.6g．此混合物中：
（1）NO和NO2物質(zhì)的量比是1：1；
（2）N和O原子個(gè)數(shù)比是2：3；
（3）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是38，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是19．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（假定硝酸只被還原為NO）．則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．OA段產(chǎn)生的是NO和H2的混合氣B．BC段產(chǎn)生的全部是NO
C．Fe2（SO4）3是最終的溶質(zhì)D．H2SO4的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L

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