Question

 2010年廣州亞運會主火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
（1）如圖是一定量丙烷（C₃H₈）完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”．
（2）寫出表示丙烷標準燃燒熱的熱化學方程式：

 

．
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol 二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出1455kJ的熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水共放出1645kJ的熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）分析圖象得到生成1mol水的焓變△H=-553.75KJ/mol；
（2）依據(jù)熱化學方程式書寫方法寫出，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)，對應量下的焓變；
（3）依據(jù)熱化學方程式結(jié)合混合氣體物質(zhì)的量和放熱列式計算得到二甲醚和丙烷物質(zhì)的量之比．

解答： 解：（1）圖象是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過程中的能量變化圖，丙烷燃燒反應放熱△H=-553.75KJ/mol，故答案為：-；
（2）丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過程中的能量變化圖，反應放熱△H=-553.75KJ/mol；則寫出的熱化學方程式為：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol，故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol；
（3）1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，
設1mol混合氣體中二甲醚物質(zhì)的量x，丙烷物質(zhì)的量為1-x，C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H₁=-2215.0 kJ/mol，得到丙烷燃燒放熱（1-x）2215KJ；依據(jù)條件得到：1645KJ-1455xKJ=（1-x）2215KJ，計算得到x=0.75，則混合丙烷物質(zhì)的量為0.25mol，則混合氣體中丙烷和二甲醚物質(zhì)的量之比=0.25：0.75=1：3；
故答案為：1：3．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，蓋斯定律的計算應用，掌握熱化學方程式的意義和蓋斯定律的應用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．