向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一塊鐵片，反應(yīng)片刻后取出鐵片，經(jīng)洗滌、烘干，稱其質(zhì)量比原來(lái)增重2.0g．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變）（　�。�
A、則此過(guò)程中參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14g
B、析出銅物質(zhì)的量是0.25mol
C、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（CuSO4）=1.5mol/L
D、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（FeSO4）=1.5mol/L
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法來(lái)計(jì)算．
解答： 解：鐵和硫酸銅反應(yīng)方程式為：
Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu△m
56g   1mol       1mol     1mol  （64-56）g=8g
m（Fe） n（CuSO4）  n（FeSO4 ）n（Cu）    2g
A．m（Fe）=
56g×2g
8g
=14g，故A正確；
B．n（Cu）=
1mol×2g
(64-56)g
=0.25mol，故B正確；
C．n（CuSO4）=
1mol×2g
8g
=0.25mol，反應(yīng)后剩余硫酸銅：0.5L×2mol/L-0.25mol=0.75mol，濃度為：
0.75mol
0.5L
=1.5mol/L，故C正確；
D．n（FeSO4 ）=n（CuSO4）=0.25mol，c（FeSO4）=
0.25mol
0.5L
=0.5mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確物質(zhì)的質(zhì)量變化及差量法來(lái)計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）如圖1，X和Y均為石墨電極：
（1）若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應(yīng)的離子方程式為：
 
；電解過(guò)程中
 
（填“陰”或“陽(yáng)”）極附近會(huì)出現(xiàn)紅色．
（2）若電解液為500mL 含A溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無(wú)色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．
①電解后溶液H+濃度為
 
；要使電解后溶液回復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入一定量的
 
（填加入物質(zhì)的化學(xué)式）（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）．
②請(qǐng)你推測(cè)原溶液中所含的酸根離子可能是
 
；并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測(cè)，寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：
 

（Ⅱ）愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H20
充電
放電
Fe（OH）2+Ni（OH）2
高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．用如圖2的裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛(ài)迪生蓄電池的負(fù)極是
 
（填“a”或“b”）
②寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖a是1mol NO2和 1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖．根據(jù)圖意回答下列問(wèn)題：

（1）寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（NO2）=
 
．
（3）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容  器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol NO2
1mol CO		2mol NO
2mol CO2		1mol NO2、1mol CO
1mol NO、1mol CO2
平衡時(shí)c（NO）/mol?L-11.53m
能量變化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
CO或NO的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
則：α1+α2=
 
，a+
b
2
=
 
，m=
 

（4）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；溫度降低，K
 
（填“變大”、“變小”或“不變”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-1367 kJ/mol，可見(jiàn)乙醇燃燒熱△H=-1367 kJ/mol
B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-
B、某溶液中先滴加足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則原溶液中有SO42-
C、某無(wú)色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+
D、某溶液中滴加稀硫酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表
序號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH=？
請(qǐng)回答：（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH=9的原因是
 
．（用反應(yīng)的離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是（填序號(hào)字母）
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）    
B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）           
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c
 
0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度
c（A-）
 
c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）③組混合溶液的pH
 
（填“＞7”、“＜7”、“=7”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、圖I所示裝置制取干燥的氨氣
B、圖Ⅱ所示裝置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C、圖Ⅲ所示裝置微熱稀HNO3，在廣口瓶中可收集NO氣體
D、圖IV所示裝置可用于除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、水的電子式：
B、氯化鈉的電子式：
C、KClO3的電離方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-
D、碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 2010年廣州亞運(yùn)會(huì)主火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問(wèn)題：
（1）如圖是一定量丙烷（C3H8）完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”．
（2）寫出表示丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ的熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ的熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
 
．

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