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16．下列有關0.1mol•L-1　NaOH　溶液的敘述正確的是（　�。�
A．100mL該溶液中含有Na+0.01mol
B．1 L該溶液中含有NaOH40 g
C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol•L-1
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol•L-1 NaOH溶液

分析 A．結合n=cV及物質的構成計算；
B．結合m=cVM計算；
C．溶液具有均一性；
D.1L水為溶劑的體積．

解答 解：A.100mL該溶液中含有Na+為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，故A正確；
B.1 L該溶液中含有NaOH為1L×0.1mol/L×40g/mol=4 g，故B錯誤；
C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.1 mol•L-1，故C錯誤；
D.1L水為溶劑的體積，溶液體積未知，不能計算濃度，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質的量、體積、濃度的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意溶液體積的判斷及溶液的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海洋中有豐富的資源，如圖為海水利用的部分過程．
（1）粗鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純該粗鹽的流程如下：
粗鹽溶解$\stackrel{加入試劑}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液$\stackrel{適量鹽酸}{→}$ $\stackrel{蒸發(fā)、結晶、烘干}{→}$純NaCl
提供的試劑有：
a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和K2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl2溶液 e．Ba（NO3）2溶液
欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，需依次加入三種試劑，順序依次為（填序號）c d a或dca；
（2）氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，寫出化學反應方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）海水提取的鎂及其化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：
①單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色MgO，還生成少量的Mg3N2（填化學式）；
②寫出鎂在CO2中燃燒的化學方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．H2S為二元弱酸．20℃時，向 0.100mol•L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）．下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�
A．通入HCl氣體之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=7的溶液中：c（Cl-）═c（HS-）+2c（H2S）
C．c（HS-）=c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100 mol•L-1+c（H2S）
D．c（Cl-）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入3molA和2mol B，混合氣體起始壓強為p0．發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（s），反應進行到1min時測得剩余1.2molA，此時C的濃度為0.6mol/L．反應進行到2min時該容器內混合氣體總壓強為p，5min后反應達到平衡．
（1）X為2．
（2）反應在1min內，B的平均反應速率為0.3mol•L-1•min-1；
（3）請用p0、p來表示2min時反應物B的轉化率為$\frac{125（p-{p}_{0}）}{{p}_{0}}$%．
（4）在四種不同的條件下測定得到以下反應速率，其中表示的反應速率最快的是B
A．v（A）=0.5mol•L-1•min-1              
B．v（B）=0.2mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.3mol•L-1•min-1              
D． v（D）=0.5mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
B．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：2H++H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+2H2O
C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3 Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．甲烷的結構式CH4
C．苯的分子式C6H6D．羥基：OH

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法即可將它們確定．
（1）試確定A，B，C，D，X各代表何種溶液．
A：NaOHB：NaNO3C：Ba（NO3）2D：HNO3X：MgSO4
（2）寫出加過量的A產生白色沉淀的化學方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．
寫出加過量的C產生白色沉淀的化學方程式：MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4+Mg（NO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．a、b、c是原子序數依次增大的三種常見短周期元素．由a、b、c三元素組成的化合物甲的用途如下圖所示．a、b、c三元素之間兩兩化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4種．化合物甲、乙、丙、丁、戊之間也能相互反應．已知乙、戊分別是由a、b兩元素按原子個數1：1和2：1組成的化合物．若a、b、c三元素形成的單質（仍用a、b、c表示）和由它們組成的化合物之間的反應關系如下（未配平）
①b+c-→丙�、赼+c-→丁�、垡�+丙-→甲　④丙+丁-→c+戊
試解答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
甲：H2SO4，乙：H2O2，丙：SO2，�。篐2S．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應③：H2O2+SO2═H2SO4；
反應④：SO2+2H2S═3S+2H2O．
（3）閱讀甲的用途圖，回答下列問題：
①實驗室用甲作干燥劑，這是利用甲的吸水性性質．
②試劑廠用甲和Ca3（PO4）2反應制備化學試劑磷酸，在反應中利用了甲的強酸性性質．
③甲是制造鉛蓄電池的重要原料，在鉛蓄電池中甲的作用是電解質溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．海帶具有從海水中富集碘的能力，從海帶中提取單質碘的流程如圖：
（1）步驟a的操作名稱是灼燒，其目的是除去易燃的雜質，該操作主要在坩堝（儀器名）中完成．
（2）步驟b的操作名稱為溶解，為了加速實驗并達到較好的操作效果，可以采取的措施有
AB（“A、用玻棒攪拌B、加入熱水C、加入NaOH溶液D、加CCl4”填選項編號即可）．
（3）步驟c的操作名稱為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）步驟d的操作名稱為通入氧化劑氧化碘離子，發(fā)生的反應為Cl2+2I-=2Cl-+I2（離子方程式）．
（5）步驟e的操作名稱為萃取分液，主要的儀器是分液漏斗、燒杯，加入的試劑可以選擇AB（“A、CCl4”：“B、苯”；“C、酒精”填寫編號即可）．
（6）已知在碘水中通入氯氣會發(fā)生如下反應：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl，現(xiàn)在含2mol溶質的碘化鉀溶液中通入2mol氯氣并充分反應，試回答：
①反應后得到的溶液中：含I2 0.8mol，含HIO30.4mol（設反應生成的碘均溶于水）．
②欲使反應后的溶液中所有碘元素均轉化為碘單質，應向反應后的溶液中加入332克碘化鉀．

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