1．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．甲烷的結(jié)構(gòu)式CH4
C．苯的分子式C6H6D．羥基：OH

分析 A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不能省略碳碳雙鍵；
B．結(jié)構(gòu)式中應(yīng)該用短線表示出所有的共價(jià)鍵；
C．苯分子中含有6個(gè)C、6個(gè)H原子；
D．羥基正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-OH．

解答 解：A．乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷分子式為CH4，碳原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為，故B錯(cuò)誤；
C．苯分子中中C、H原子數(shù)都是6，其分子式為：C6H6，故C正確；
D．羥基為中性原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-OH，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則即可解答，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如圖：

提示：①M(fèi)gCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2•6H2O；
②MgO的熔點(diǎn)為2852℃，無(wú)水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃．
（1）操作①的名稱是過(guò)濾，操作②的名稱蒸發(fā)濃縮、冷卻（或降溫）結(jié)晶、過(guò)濾．
（2）寫(xiě)出Mg（OH）2和試劑a反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為8mol時(shí)，理論上產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為89.6L；寫(xiě)出用氯氣生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來(lái)制取鎂單質(zhì)；而不采用加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　�。�
A．用溴水除去NaCl溶液中的NaI
B．用NaOH溶液與HCl溶液制備NaCl
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的溴
D．用冷卻飽和溶液法提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海洋中可獲得淡水、單質(zhì)碘、食鹽等物質(zhì)．
（1）如圖是用海水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置，其原理與課本中的實(shí)驗(yàn)原理完全相同．裝置中使用了較長(zhǎng)的玻璃管，其作用是導(dǎo)氣兼冷凝，燒杯中還應(yīng)盛裝的物質(zhì)是冰水．
（2）海帶中含有豐富的碘，海帶提碘可將海帶灼燒、溶解、煮沸、過(guò)濾得含I-的濾液，濾液經(jīng)酸化、氧化得含單質(zhì)碘的溶液．回答下列問(wèn)題：
①海帶灼燒時(shí)用來(lái)盛裝海帶的儀器是坩堝（填儀器名稱）
②已知KMnO4、H2O2、Cl2等均可與I-反應(yīng)生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2對(duì)應(yīng)的生成物分別為Mn2+、H2O、Cl-．從綠色化學(xué)的角度看I-轉(zhuǎn)化成I2，最好選H2O2 （上述三種中選擇）
（3）海水曬鹽得到的鹽含有較多的雜質(zhì)．某學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)提純粗鹽．
①若只除去其中的不溶性雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)．
②若要進(jìn)一步除去上述粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，應(yīng)選擇合理的除雜試劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表：
雜質(zhì)CaCl2MgCl2Na2SO4
除雜試劑
③為確保雜質(zhì)除盡，所加試劑應(yīng)適當(dāng)過(guò)量．如何判斷SO42-是否除盡？取上層清液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則SO42-已除盡
④上述除雜試劑加入的先后順序應(yīng)滿足的一般條件是Na2CO3溶液應(yīng)加在BaCl2溶液之后
⑤按順序加入上述除雜試劑過(guò)濾后，還應(yīng)加入適量稀HCl，其目的是除去過(guò)量除雜試劑中的OH-和CO32-，，判斷加入稀HCl適量的方法可以是向?yàn)V液中逐滴滴加稀HCl，調(diào)節(jié)溶液pH=7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)0.1mol•L-1　NaOH　溶液的敘述正確的是（　�。�
A．100mL該溶液中含有Na+0.01mol
B．1 L該溶液中含有NaOH40 g
C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol•L-1
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol•L-1 NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8 KJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中的水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中
B．用試管夾從試管底部往上夾住距試管口約$\frac{1}{3}$處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱
C．使用滴管取液時(shí)，先將滴管伸入試劑瓶中，然后用手指捏緊橡膠乳頭，趕出滴管中的空氣，放開(kāi)手指，試劑即被吸入
D．把玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，A可以發(fā)生如圖變化：
（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是羥基；C分子中的官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）若A的一氯代物有三種，則A-→B，A-→E的化學(xué)方程式為：
A→B：2CH3CH（CH3）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CH（CH3）CHO+2H2O．
A→E：2CH3CH（CH3）CH2OH+2Na→2CH3CH（CH3）CH2ONa+H2↑．
（3）A的同分異構(gòu)體A′也可以發(fā)生框圖內(nèi)A的各種變化．則A′轉(zhuǎn)化為D′的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為 283 kJ
B．反應(yīng)①正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為+566 kJ/mol
C．反應(yīng) 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）與 Na2O2（s）反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02×1023

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同步練習(xí)冊(cè)答案