【題目】實(shí)現(xiàn)下列變化,需克服相同類型作用力的是

A.干冰和碘的升華B.冰的融化和水的分解

C.NaClHCl溶于水D.石英和氯化鈉分別受熱熔化

【答案】A

【解析】

A.干冰和碘升華克服的均為分子間作用力,A正確;

B.冰融化克服的分子間作用力,水分解破壞的是HO之間的共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;

CNaCl溶于水,離子鍵被破壞,HCl溶于水電離出HCl,共價(jià)鍵被破壞,C錯(cuò)誤;

D.石英受熱熔化,共價(jià)鍵被破壞,NaCl熔化離子鍵被破壞,D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH-452 kJ/mol

D. CO(g)Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,以下說法不正確的是( )

A. 是某種大分子的基本組成單位,則是氨基酸

B. 是生命活動(dòng)的主要能源物質(zhì),則是糖類

C. 是細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì),則一定是脂肪

D. 是攜帶遺傳信息的大分子物質(zhì),則一定是核酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理對(duì)廢氣、廢水進(jìn)行脫硝、脫碳處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用,對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義。

(1)燃煤廢氣中的CO2能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇(CH3OH,甲醇的結(jié)構(gòu)式如圖):

3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g) H

①已知:

化學(xué)鍵

C-H

C-O

C=O

H-H

O-H

鍵能/KJ/mol

412

351

745

436

462

H = _________________

②廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可用于制作甲醇燃料電池(結(jié)構(gòu)如圖),質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。該燃料電池中通入甲醇的一極為____(填ab),當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g (假設(shè)反應(yīng)物耗盡,忽略氣體的溶解)。

(2)H2還原法可消除氮氧化物

已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+133kJ·mol1

H2O(g)= H2O(l) H=-44kJ·mol1

H2的燃燒熱為285.8kJ·mol1

①在催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式為_____________。

H2(g)為燃料可以設(shè)計(jì)氫氣燃料電池,該電池以稀NaOH作電解質(zhì)溶液,其負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________________________________________________,已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%,則該電池的比能量為________kW·h·kg1(結(jié)果保留1位小數(shù),比能量=,1 kW·h=3.6×106 J) 。

(3)微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化的氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的示意圖。

①已知A、B兩極生成CO2N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2,寫出A極的電極反應(yīng)式____________________________________________。

②解釋該裝置去除NH4+的原理_______________________________________________。

(4)利用“ Na—CO2電池可將CO2變廢為寶。

我國(guó)科研人員研制出的可充電“ Na—CO2電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料(反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等),總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

①放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為______________________。

②若生成的Na2CO3C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e-時(shí),兩極的質(zhì)量差為_________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1,N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。

(2)25℃時(shí),pH=5的CH3COOH溶液中,由水電離出的氫離子濃度c(H+)=____ kJ·mol-1;若加入少量NaOH固體,則溶液中_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。

②當(dāng)pH =7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________

③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3+OH的平衡常數(shù)Kh=______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是

A.斷開化學(xué)鍵會(huì)釋放能量B.氧化還原反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴有能量變化D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量,溶液中金屬陽(yáng)離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是

A. b表示Fe3+物質(zhì)的量的變化線

B. n1=0.8

C. P點(diǎn)時(shí),n(Fe2+)=0.45mol

D. 加入的鐵為n3mol時(shí),再向溶液中加入銅粉,銅粉可以溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.蒸餾水B.鹽酸C.NaCl 溶液D.Fe (OH)3 膠體

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