【題目】請回答下列問題:

(1)已知:N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1,N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學鍵需要吸收的能量為_______kJ。

(2)25℃時,pH=5的CH3COOH溶液中,由水電離出的氫離子濃度c(H+)=____ kJ·mol-1;若加入少量NaOH固體,則溶液中_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分數(shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。

②當pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。

③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3+OH的平衡常數(shù)Kh=______

【答案】 631.5 10-9 不變 不能 HCO3- c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-) 10-4

【解析】(1)根據(jù)N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJmol-1、497kJmol-1以及反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJmol-1可設(shè)NO分子中化學鍵的鍵能為X,則有:946kJmol-1+497kJmol-1-2X=180kJmol-1 得:X=631.5kJmol-1,故答案為:631.5;

(2)CH3COOH為酸,pH=-lgc(H+),pH等于5的CH3COOH溶液中C(H+)=1.0×10-5mol/L,25℃時:Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14,溶液中的c(OH-)==1.0×10-9mol/L,pH等于5的CH3COOH溶液中氫離子來源為乙酸的電離和水的電離,但乙酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以由水電離出的C(H+)是1.0×10-9mol/L,往溶液中加入少量NaOH固體,反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液中= 溫度不變電離平衡常數(shù)不變,故答案為:1.0×10-9mol/L;不變;

(3)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水。

①由反應(yīng)及圖象可知,在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存,故答案為:不能;

②由圖象可知,pH=7時,c(OH-)=c(H+),溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3(少量),電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-),則c(Na+)>c(Cl-),因HCO3-水解,則c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)=c(H+),故答案為:HCO3-;c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)=c(H+);

③CO32-的水解常數(shù)Kh=,當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=1:1時,圖象可知pH=10,c(H+)=10-10mol/L,由Kw可知c(OH-)=10-4mol/L,則Kh==c(OH-)=10-4mol/L,故答案為:10-4。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)NO2的說法正確的是( )

A.NO2可由N2O2放電反應(yīng)直接制備

B.NO2有毒,但因其易溶于水且與水反應(yīng),因此不屬于大氣污染物

C.NO2既有氧化性也有還原性

D.NO2為紅棕色氣體,因此將NO2通入水中,溶液顯紅棕色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來,適宜的試劑是(
A.NaOH溶液
B.氨水
C.鹽酸
D.Ba(OH)2溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的-pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. ac(X-)>bc(Y-) B. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

C. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3 D. pH=7,兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實現(xiàn)下列變化,需克服相同類型作用力的是

A.干冰和碘的升華B.冰的融化和水的分解

C.NaClHCl溶于水D.石英和氯化鈉分別受熱熔化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而制得的是(

A.Na2O2B.FeCl3C.NO2D.SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米銅是一種性能優(yōu)異的超導材料,以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。

1用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖2所示,該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

2從輝銅礦中浸取銅元素時,可用FeCl3溶液作浸取劑。

反應(yīng)Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S每生成1molCuCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______浸取時,在有氧環(huán)境下可維持Fe2+較高濃度,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________

浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時,銅元素浸取率的變化如圖3 所示,未洗硫時銅元素浸取率較低,其原因是_____________________。

3萃取兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖4 所示,當pH>1.7,pH越大,金屬離子萃取率越低,其中Fe2+萃取率降低的原因是_________________

4反萃取得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_______________

5在萃取后的水相中加入適量氨水,靜置,再經(jīng)過濾、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是(
A.向AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液
B.向NaAlO2溶液中加過量的鹽酸
C.向AlCl3溶液中通入過量的CO2
D.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )

A. V L a mol/L的氯化鐵溶液中,Fe3+的數(shù)目為NA,Cl-的數(shù)目大于3NA

B. 電解精煉銅的過程中,每轉(zhuǎn)移NA個電子時,陽極溶解銅的質(zhì)量為32g

C. 40gSiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA

D. 標準狀況下,將22.4LNO11.2LO2混合后,可以得到NANO2分子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案