10．向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述中正確的是（　�。�
A．BaSO4的溶解度增大，Ksp不變B．BaSO4的溶解度、Ksp均增大
C．BaSO4的溶解度、Ksp均不變D．BaSO4的溶解度不變，Ksp增大

分析 溫度不變時，向飽和BaSO4溶液中加水，硫酸鋇的溶解度不變，沉淀溶解平衡的溶度積不變．

解答 解：物質(zhì)的溶解度是一定溫度下的物理量，溫度、溶劑不變，則物質(zhì)溶解度不變，
沉淀溶解平衡狀態(tài)下的溶度積常數(shù)，隨溫度變化，不隨濃度變化，一定溫度下存在：Ksp=c（Ba2+）c（SO42-），溫度不變，則Ksp不變；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)溶解度、沉淀溶解平衡存在的溶度積常數(shù)的影響因素分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B兩種烴，它們的實驗式相同，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90%，烴A為脂肪烴，對氫氣的相對密度是20；烴B的相對分子質(zhì)量是烴A的3倍，烴B不能使溴的四氯化碳溶液褪色但能使高錳酸鉀酸性溶液褪色．
（1）分別寫出烴A和烴B的分子式；
（2）寫出烴A與足量的溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成物的名稱；
（3）烴B含有一個苯環(huán)且苯環(huán)只有一個取代基的同分異構(gòu)體有2種；有一個苯環(huán)且苯環(huán)有兩個取代基的同分異構(gòu)體有3種；有一個苯環(huán)且苯環(huán)有三個取代基的同分異構(gòu)體有3種，寫出其中一溴代物只有兩種的烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B．lmolH2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C．lmol H2氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molH2O體積約為44.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．（1）如圖所示（夾持儀器省去），把試管放入盛有20℃碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴加5ml的鹽酸于試管中．
試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
②產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，受熱碳酸分解生成二氧化碳?xì)怏w．
③寫出有關(guān)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
④由實驗推知，鎂條和鹽酸的總能量大于MgCl2和H2的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）某同學(xué)用50ml  0.4mol/L鹽酸、50ml  0.45mol•L-1NaOH溶液和課本實驗裝置進(jìn)行中和熱的測定：
①實驗中所用的玻璃儀器除大、小燒杯，量筒、溫度計外，還有量熱計 
②實驗中測得放出的熱量為1.138KJ，則所測得的中和熱△H=-56.9kJ/mol
③上述實驗實測中和熱數(shù)據(jù)與57.3 KJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是CD．
A、實驗裝置保溫、隔熱效果差        B、分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C、量取鹽酸的體積時仰觀讀數(shù)        D、誤用了0.5mol•L-1NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1            ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1      ②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1      ③
（1）下說法正確的是A
A．反應(yīng)①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行．
B．反應(yīng)③的H2O與CO的生成速率之比為1：1時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)
（2）反應(yīng)①合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，電池總反應(yīng)式2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．
（3）當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時，溫度、壓強(qiáng)對CO轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，圖1中A點的v（逆）＜B點的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由B點對應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)都比A點高，溫度升高，或壓強(qiáng)增大，都會加快反應(yīng)速率．
（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與n（H2O）∕n（CO）的關(guān)系如圖2，計算該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1．在圖2中作出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率與n（H2O）∕n（CO）的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．20℃時，PbCl2（s）在不同濃度鹽酸中的最大溶解量（單位：g•L-1）如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．鹽酸濃度越大，Ksp（PbCl2）越大
B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)
C．x、y兩點對應(yīng)的溶液中c（Pb2+）相等
D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“關(guān)愛生命，注意安全”．慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石．工業(yè)上常用電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS    等）與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣．
（1）工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法．
已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ．mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10.4．
（2）已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應(yīng)
CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）   K1△H1=a KJ•mol-1
Ca（g）+2C（s）?CaC2（s）         K2△H2=b KJ•mol-1
2CaO（s）+CaC2（s）?3Ca（g）+2CO（g）  K3△H3=c KJ•mol-1
則K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代數(shù)式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價又環(huán)保．
①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣．在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達(dá)到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率α隨溫度和壓強(qiáng)變化如圖1所示．據(jù)圖計算T1℃時平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)33.3%．由圖知壓強(qiáng)P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同溫度下，壓強(qiáng)增大，H2S分解反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以P1小于P2．
②電化學(xué)法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料．
（1）煤制天然氣時會發(fā)生多個反應(yīng)，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4．
已知：C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1
寫出CO與H2O（g）反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-41kJ/mol．
（2）天然氣中含有H2S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，
已知T℃，k（NH3•H2O）=1.74×10-5，k1（H2S）=1.07×10-7，k2（H2S）=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是ac．
a．[NH4+]＞[HS-]＞[OH-]＞[H+]b．[HS-]＞[NH4+]＞[S2-]＞[H+]
c．[NH4+]＞[HS-]＞[H2S]＞[H+]d．[HS-]＞[S2-]＞[H+]＞[OH-]
（3）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為：v=kc（CO）c3（H2），k為速率常數(shù)，在某溫度下，測得實驗數(shù)據(jù)如表：
CO濃度（mol•L-1）H2濃度（mol•L-1）逆反應(yīng)速率（mol•L-1•min-1）
0.1c19.6
c2c119.2
c20.364.8
由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k為1.2×104 L3•mol-3•min-1．
②在體積為2L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為2mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則壓強(qiáng)P1大于P2（填“大于”或“小于”）；溫度T3小于T4（填“大于”或“小于”）；
③壓強(qiáng)為P1時，在N點：v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求N點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=48．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25°C時，某化學(xué)實驗小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余
B．BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
C．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH-）＞c（H+）
D．AB發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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同步練習(xí)冊答案