NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是（　　）
A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B、石灰乳和Cl2反應(yīng)可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸鈣
C、常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D、如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A、根據(jù)其陰離子的水解程度判斷；
B、根據(jù)漂白粉的成分和有效成分的區(qū)別來回答；
C、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3；
D、根據(jù)元素的化合價是否變化判斷．
解答： 解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氫根和氫氧根）的平衡常數(shù)比碳酸氫根要大許多．碳酸根水解要比碳酸氫根容易得多．所以溶解度較大，且溶解的快，故A錯誤；
B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故B錯誤；
C、3Cl2+2Fe
 點燃 
.
 
2FeCl3，故C錯誤；
D、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點評：本題涉及元素以及化合物性質(zhì)的考查，注意漂白粉主要成分是次氯酸鈣，成分是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，這一知識點是易錯點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會造成污染，而如果科學(xué)回收，可變廢為寶．
（1）一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠，硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應(yīng)能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能．硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備有
 

（2）硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣（硫鐵礦煅燒后的灰渣）的用途是
 
（寫一種即可）；寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途
 

 （3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②這樣處理的優(yōu)點是
 
．
（4）干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約1000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體（主要成分是氮氣，溫度在170～190℃）熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進(jìn)入余熱鍋爐，產(chǎn)生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機(jī)發(fā)電．干熄1t焦炭可產(chǎn)生500kg過熱蒸氣，可折合成46 kg標(biāo)準(zhǔn)煤．舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器
 
、
 
．
（5）如圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)式為C5H10O2的物質(zhì)中，能與Na2CO3反應(yīng)的放出氣體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸的銨鹽是常用的氮肥．為測定某硫酸銨鹽的含氮量（不含其他物質(zhì)），取樣品加入到氫氧化鈉溶液中，用沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸完全吸收，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．下表是五次實驗的數(shù)據(jù)：
第一次第二次第三次第四次第五次
銨鹽樣品質(zhì)量（g）5.0010.0020.0030.0040.00
同濃度氫氧化鈉溶液的體積（mL）4040404040
濃硫酸增加的質(zhì)量（g）0.5mmm1.360
以下結(jié)論正確的是（　　）
A、由第五次數(shù)據(jù)可知，樣品中含NH4HSO4
B、第四次實驗中，產(chǎn)生的氨氣是0.06mol
C、第三次和第四次實驗中參加反應(yīng)的NaOH質(zhì)量不等
D、該銨鹽中該氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是0.17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在周期表中，第2、4、6周期元素的數(shù)目分別是（　�。�
A、8、8、18
B、8、18、18
C、8、8、32
D、8、18、32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A、OH-、H2O、F-
B、NH3、NH
 
+
4
、NH
 
-
2
C、HCl、F2、H2S
D、H3O+、NH
 
+
4
、NH
 
-
2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A、五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B、X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比（X：Z）為3：1和4：2的化合物
C、化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D、用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B、Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0
C、Bi元素屬于金屬元素
D、Bi原子核外有83個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鹵族元素的說法中，正確的是（　�。�
A、原子半徑：F＞Cl＞Br＞I
B、單質(zhì)的氧化性：I2＞Br2＞Cl2＞F2
C、熔、沸點：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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