6.以鋅棒、鐵棒、硫酸銅溶液組成原電池,正極上發(fā)生的反應(yīng)為( 。
A.Fe═Fe2++2e-B.Cu2++2e-═CuC.Fe═Fe3++3e-D.Zn═Zn2++2e-

分析 活潑金屬Zn易失電子作負(fù)極、鐵作正極,正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì),據(jù)此分析解答.

解答 解:以鋅、鐵為兩極,硫酸銅溶液組成的原電池中,活潑金屬Zn易失電子作負(fù)極、鐵作正極,負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子,正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì),所以正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,故B正確,
故選B.

點評 本題考查電極反應(yīng)式書寫,為高頻考點,明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.某實驗室僅有此儀器或用品:燒杯、鐵架合、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、火柴,從缺乏儀器的角度看,不能進(jìn)行的實驗項目是( 。
A.蒸發(fā)B.蒸餾C.過濾D.分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法中正確的是( 。
A.1mol•L-1的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
B.從1L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL,剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0.45mol•L-1
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18克H2O所含的氧原子數(shù)目為NA
D.0℃時,2mol Cl2的體積不可能為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

14.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀.甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3;乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2;丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物.(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)
Ⅰ.(1)按照甲同學(xué)的觀點,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓;
(2)在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化.
Ⅱ.請用下圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分是何種成分.

(3)B中試劑為無水硫酸銅固體.
(4)能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁.
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2 兩者都有,還可利用下列裝置通過實驗測定其組成.

(5)各裝置連接順序為 e→f→a→b→d→c→g→h(或者a、b可以互換;g、h可以互換)→j.(填字母序號)
(6)裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2,實驗開始和結(jié)束時都要通入足量的空氣,請說明結(jié)束時通入足量空氣的作用是將裝置中滯留的氣體趕出,使其充分被吸收.
(7)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-$\frac{49n}{9m}$)×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.現(xiàn)有Na2SO4和Na2CO3混合溶液100.0mL,向其中加入足量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾、洗滌、烘干,得到白色沉淀6.72g,將沉淀與過量的鹽酸反應(yīng),得到448mLCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到5min時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計算a=16
(2)用H2的濃度變化表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.9mol/(L•min);
(3)反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)平衡,混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計算平衡時NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=8mol.
(4)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比),n(始):n(平)=5:4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種常見短周期元素,X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Y、Z為同周期金屬元素,其中Y為短周期元素中原子半徑最大的元素,Z為地殼中含量最高的金屬元素,W的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽G,鹽G溶液呈酸性,回答下列問題:
(1)X的元素符號為O;W在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族;四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na>Al>N>O(用元素符號表示).
(2)已知Y2X2為淺黃色固體物質(zhì),其電子式為,所含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵.
(3)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在無色的酸性溶液中可以大量共存的離子組是(  )
A.Fe2+  NO3-   I-SO42-B.MnO4-  K+NO3-Na+
C.K+Al3+Cl-SO42-D.Mg2+SO32-Br-Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)實驗操作的敘述,錯誤的是(  )
A.中和熱的測定實驗時,眼睛要注視溫度計的刻度變化
B.萃取時,將混合物充分振蕩后,需靜置,待液體分層明顯后才能分液
C.中和滴定實驗時,為了使滴定終點的現(xiàn)象更加明顯,可以滴加較多的指示劑
D.蒸餾時,溫度計的讀數(shù)剛達(dá)到某物質(zhì)的沸點,不能立即收集餾出物

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同步練習(xí)冊答案