①按下面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程填空。
②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)____， (2)____， (3)__。
①(a)淺黃；(b)橙紅色；(c)藍(lán)；(d)紫
②(l)2FeBr2+3Cl2=2FeCl3 +2Br2 ；
(2)2FeCl3 +2KI=2FeCl2 +2KCl+I2 ；
(3)2KI+Br2 =I2 +2KBr
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制取純凈的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）的生產(chǎn)過(guò)程如下：
I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過(guò)濾得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，經(jīng)測(cè)定，溶液pH為2．
II．對(duì)I中所得到的溶液按下列步驟進(jìn)行提純．
已知：
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
試回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是
C
C
．（填序號(hào)）
A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
（2）①加入的物質(zhì)Y是
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
．②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
．
（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），應(yīng)采取的措施是
在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
．
（4）①某同學(xué)利用反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)制取CuCl2溶液，該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為
電解池
電解池
．（填“原電池”或“電解池”）②請(qǐng)你在下面方框中畫出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液．
（5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的
②
②
除去它們．（選填序號(hào)）
①NaOH  ②FeS  ③Na2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

請(qǐng)按要求完成下面各小題．
Ⅰ．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是
③④⑤
③④⑤

①用pH試紙測(cè)定NaHCO3溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
⑦探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
Ⅱ．設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：氧化性Cl2＞FeCl3＞KI．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
可供選用的試劑有：氯水、氯化鐵溶液、碘水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫氰化鉀溶液、碘化鉀淀粉溶液、氯化亞鐵溶液、過(guò)氧化氫溶液、蒸餾水；儀器為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，自選．
①取FeCl2溶液少許，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說(shuō)明氧化性Cl2＞FeCl3；
②取無(wú)色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl3溶液，變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性FeCl3＞KI．
①取FeCl2溶液少許，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說(shuō)明氧化性Cl2＞FeCl3；
②取無(wú)色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl3溶液，變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性FeCl3＞KI．

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)室用表面帶有少量鐵銹（Fe2O3?xH2O）的鐵屑制取綠礬（FeSO4?7H2O）．
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制藥品量的使用，應(yīng)使
鐵屑
鐵屑
（填名稱）稍過(guò)量．
②制備過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4

③反應(yīng)結(jié)束后精制綠礬，精制過(guò)程中需將溶液加熱至50℃～80℃．為減少過(guò)濾時(shí)綠礬的損失，應(yīng)將溶液
趁熱過(guò)濾
趁熱過(guò)濾
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ NO初始濃度
mol?L-1		 CO初始濃度
mol?L-1Com]		 催化劑的比表面積
㎡?g-1
Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
Ⅱ       124
Ⅲ 350     124
①請(qǐng)?jiān)诒砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的目的是
探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
．
（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)．某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過(guò)程．提供的裝置：

步驟一、NH3的制取
①所提供的裝置中能快速、簡(jiǎn)便制取NH3的裝置是：
H
H
（填裝置序號(hào)）．
②若采用C裝置制取氨氣（控制實(shí)驗(yàn)條件相同），情況如下表：
 試劑組合序號(hào)  固體試劑（g） NH3體積（ml） 
 a  12.0gCa（OH）2（過(guò)量）  10.8gNH4Cl  2688
 b  10.8g（NH4）2SO4  2728
 c  12.0gNaOH（過(guò)量）  10.8gNH4Cl  3136
 d  10.8g（NH4）2SO4  3118
 e  12.0gCaO（過(guò)量）  10.8gNH4Cl  3506
 f  10.8g（NH4）2SO4  3584
分析表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制NH3產(chǎn)率最高的是
f
f
（填序號(hào)）．
步驟二、模擬尾氣的處理：

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
③A中反應(yīng)的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
④D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個(gè)作用是：
防止氨氣溶解（或防止倒吸）
防止氨氣溶解（或防止倒吸）
．
⑤D裝置中的液體可換成
C
C
（填序號(hào)）．
a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．濃H2SO4
⑥該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是：
未反應(yīng)的NO無(wú)法處理，會(huì)污染環(huán)境
未反應(yīng)的NO無(wú)法處理，會(huì)污染環(huán)境
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）以及通過(guò)氯堿工業(yè)獲得燒堿和氯氣等化工原料的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答：
（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：a．鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是（填編號(hào)）
 
．
（2）氯堿工業(yè)為高耗能產(chǎn)業(yè)，一種用電解池燃料電池相結(jié)合的新工藝可節(jié)能30%．如圖為工藝設(shè)計(jì)簡(jiǎn)圖，根據(jù)圖示回答以下問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
a．寫出燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
b．比較NaOH溶液的濃度a
 
b（填＞、＜、=）
（3）Mg（OH）2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2?6H2O晶體，按所需的實(shí)驗(yàn)操作依次為
 
．
a．蒸餾    b．灼燒    c．過(guò)濾
d．在HCl氣流中蒸發(fā)      e．冷卻結(jié)晶
（4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示），可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是
 
；過(guò)濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的
 
晶體．
精英家教網(wǎng)
（5）在母液中通入足量的Cl2，然后用熱空氣將Br2吹出，再用SO2吸收，寫出此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2CO3是一種很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3。下面是他的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3,為防止通入的CO2過(guò)量而生成NaHCO3?，他設(shè)計(jì)了如下步驟：①用25 mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小心煮沸溶液1—2 min；③在得到的溶液中加入另一半（25 mL） NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）他能否制得較純凈的Na2CO3?__________，理由是_____________________________。

（2）按他的設(shè)計(jì)，第①步實(shí)驗(yàn)裝置如圖15-7所示：

                    

                                      圖15-7

a.裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液，可否使用純堿代替石灰石？____________，原因是__________________________________________________________。

b.裝置B使用的試劑是_____________，作用是_____________________________________。

c.為了后續(xù)的加熱煮沸、混合等實(shí)驗(yàn)，盛NaOH溶液的容器還可使用__________（填實(shí)驗(yàn)儀器）。

d.有人認(rèn)為將實(shí)驗(yàn)步驟②③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，這樣操作更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎？_________；為什么？___________________________________________________。

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