4．一定溫度下，水存在H 2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　　）
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH不變
C．向水中加入少量固體HCl氣體，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）和Kw均不變

分析 根據(jù)水的電離方程式知，向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，水的電離過程為吸熱過程，加熱促進水的電離，以此解答該題．

解答 解：A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關(guān)，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減變，故A錯誤；
B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，離子積常數(shù)Kw增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；
C．向水中加入少量固體HCl氣體，平衡逆向移動，但c（H+）增大，故C錯誤；
D．溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強酸強堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡移動，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溫度不知，氫離子濃度不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子積常數(shù)、水的電離，為高頻考點，明確氫離子或氫氧根離子抑制水電離、弱離子促進水電離即可解答，注意離子積常數(shù)與溶液酸堿性無關(guān)，只與溫度有關(guān)，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某燒杯中盛有100mLHCl和CuCl2的混合液，混合溶液中c（HCl）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．請回答下列問題：
①該混合溶液中，n（H+）=0.2mol；c（Cl-）=4mol/L．
向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應．寫出有關(guān)的離子方程式：
②2H++Fe═Fe2++H2↑；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．NO2被譽為生命的“信息分子”，在100℃時，將0.100mol的無色N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進行分析得到表數(shù)據(jù)：
時間/s020406080
c（N2O4）/mol•L-10.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
從表中分析：該溫度下，達平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率=60%；反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)=0.36；升高溫度，容器中氣體的顏色變深，則反應2NO2（g）?N2O4（g）的△H＜0（填：＞、＜、=）；在上述條件下，60s內(nèi)N2O4的平均反應速率=0.001mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中屬于物理變化的是（　�。�
A．汽油的燃燒B．干冰的升華C．鋼鐵的銹蝕D．電解飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不變
C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某化學反應的△H=+120KJ/mol，△S=+100J/（mol•k），則該反應能自發(fā)進行的是（　�。�
A．僅在高溫下B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．在任何溫度下D．僅在低溫下

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生欲配制3.6mol/L的H2SO4溶液80mL，探究硫酸的性質(zhì)．實驗室有兩種不同濃度的硫酸可供選用：①25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；②98%的硫酸 （ρ=1.8g/mL）．請回答下列問題：
（1）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為100mL．
（2）本配制實驗需所選用硫酸的體積為20.0mL．
（3）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀出現(xiàn)．試回答：如何證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全？靜置，往上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，如無白色沉淀產(chǎn)生，則SO42-已沉淀完全，反之，沒有沉淀完全．
（4）將所配稀硫酸逐滴加入到Fe（OH）3膠體中至過量，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，得棕黃色溶液，反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
（5）將標號為②的濃硫酸與等體積水混合，其質(zhì)量分數(shù)大49%（填“大于”、“小于”、“等于”、“無法確定”）．
（6）經(jīng)探究知 Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，試用單線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．實驗測得，反應中生成了標準狀況下的SO2氣體44.8L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知硫-氨熱化學循環(huán)分解水的示意圖如圖1：

（1）從反應物和生成物的角度來看反應I屬于ab（填序號）．
a．離子反應    b．化合反應     c．中和反應      d．氧化還原反應
（2）反應II是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再進行電解，電解池陽極的反應式是SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
（3）反應IV是由（a）、（b）兩步反應組成：
H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1    （a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1    （b）
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1     （c）
H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的熱化學方程式為：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ•mol-1．
提高H2SO4（l）的分解率的方法是（寫兩種）升高溫度和及時分離SO2或O2．
（4）恒溫恒容的密閉容器中進行不同溫度下的SO3分解實驗[原理按反應（b）]．SO3起始物質(zhì)的量均為dmol，圖2中L曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，M曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率．
①Y點對應溫度下的反應速率：v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，M曲線逼近L曲線的原因是：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或溫度升高，反應速率加快，相同時間內(nèi)更快達到平衡）
②若X點時總壓為0.1MPa，列式計算SO3分解反應在圖中X點的平衡常數(shù)Kp=0.052MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．
（1）下列說法不正確的是D 
A．該實驗也可在保溫杯中進行
B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失
D．若將鹽酸體積改為60mL，兩次實驗所求得中和熱不相等
（2）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是ABD
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差     B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
D．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1L 1mol•L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H1＞△H2=△H3
（4）若將V1mL1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L；

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