19．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不變
C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

分析 A．加水稀釋促進醋酸電離；
B．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）增大；
C．加入少量NaOH固體，溶液中c（H+）減��；
D．加入少量醋酸鈉固體，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移動．

解答 解：A．加水稀釋后溶液體積增大，H+、CH3COO-結合機會降低，導致醋酸電離程度增大，平衡正向移動，故A錯誤；
B．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，HCl是強電解質(zhì)，完全電離，導致溶液中c（H+）增大，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．加入少量NaOH固體，NaOH和氫離子反應導致溶液中c（H+）減小，平衡正向移動，故C正確；
D．加入少量醋酸鈉固體，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移動，溶液酸性降低，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確濃度、溫度對弱電解質(zhì)電離影響原理是解本題關鍵，注意弱電解質(zhì)電離程度與濃度關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量；圖2：溫度分別為T1～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)）．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應的△H1＞0，且K1＞K2
B．將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或加壓
C．300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，平衡正向移動
D．500℃時，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準確測其純度，采用鹽酸滴定法進行測定．
①稱取WgNaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
②將濃度為Cmol/L的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
③取V1mL  NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為C mol/L的標準鹽酸滴定，用去鹽酸V2mL，試回答：
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的標準鹽酸應選用0.1mol/L鹽酸，原因是濃度越稀，誤差越�。�
（2）滴定終點的判斷溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復原來顏色．
（3）若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會使堿測定值偏大（偏大、偏小、無影響）．
（4）不用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，會使堿測定值偏大（偏大、偏小、無影響）．
（5）固體試劑NaOH純度計算式為$\frac{4C{V}_{2}}{W{V}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（ CH3COOK）是效果較好的融雪劑，下列關于1mol CH3COOK的敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一
B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 molCH3COOK含有3×6.02×1023個氫元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某混合溶液所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　�。�
所含離子NO3-SO42-H+M
濃度/（mol•L-1）2121
A．Mg2+B．Ba2+C．H+D．S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，水存在H 2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH不變
C．向水中加入少量固體HCl氣體，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）和Kw均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在某容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的CO和0.1mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol（a＞0）達到平衡后測得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列說法正確的是（　�。�
A．反應放出的熱量為0.08akJ
B．平衡時H2O的轉化率為CO轉化率的一半
C．若改變條件，K增大則壓強增大
D．將容器的體積壓縮為1L，該平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
C．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）
D．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．（已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀）

（1）用濾渣制備粗硅的化學反應方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）下列說法正確的是ac
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．結合質(zhì)子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，通過無色溶液中通入CO2無白色沉淀生成 現(xiàn)象說明此礦山中不含Al2O3
（4）該礦石和稀HNO3發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．

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