Question

鉛蓄電池廣泛應(yīng)用于機(jī)動(dòng)車輛，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和氯化鎂溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是（　�。�

• A、蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄
• B、電解池的陰極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑
• C、電解過程中溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象
• D、蓄電池中每生成1molH₂O，電解池中就消耗1molH₂O

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鉛蓄電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，被氧化生成PbSO₄，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極反應(yīng)為PbO₂+2e+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，電池反應(yīng)式為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；
電解飽和氯化鎂溶液時(shí)，陽極上氯離子離子放電，陰極上氫離子放電，以此解答該題．

解答： 解：A．負(fù)極：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄=PbSO₄+2H₂O，蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，正負(fù)極生成硫酸鉛共0.2mol PbSO₄，故A錯(cuò)誤；
B．電極氯化鎂溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，陰極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故B正確；
C．陰極生成氫氣和OH^-，可生成氫氧化鎂沉淀，故C正確；
D．鉛蓄電池為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，每生成1mol水轉(zhuǎn)移電子1mol，電解池中陰極發(fā)生2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，通過1mol電子消耗1mol水，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的組成條件、工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．