下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氨氣通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+
B、用銅片作陰、陽(yáng)極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
C、碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ba2++HCO3-═BaCO3↓+H2O
D、AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O══[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該保留分子式；
B．銅為陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極銅失去電子，陰極銀離子得到電子；
C．氫氧化鈉溶液過量，碳酸氫鋇中的碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸根離子，反應(yīng)產(chǎn)物中有碳酸根離子剩余；
D．氯化銀能夠與氨水反應(yīng)生成銀銨氯離子，氯化銀沉淀完全溶解．
解答： 解：A．氨氣與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：NH3+CH3COOH=NH4++CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．用銅片作陰、陽(yáng)極電解硝酸銀溶液，陽(yáng)極放電的為銅離子，不是水中的氫氧根離子，正確的離子方程式為：2Ag++Cu
 通電 
.
 
2Ag+Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Ba2++2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．AgCl沉淀在氨水中溶解，反應(yīng)的離子方程式為：AgCl+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．

已知：
（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（2）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象
 
；反應(yīng)③的離子方程式
 
．
（3）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為
 
；
對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)．請(qǐng)按照要求填空：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)用語(yǔ)解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
 
色
 

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無(wú)色
 

（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B、氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應(yīng)：6Fe2++3Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
C、向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I-
D、過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池廣泛應(yīng)用于機(jī)動(dòng)車輛，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和氯化鎂溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B、電解池的陰極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
C、電解過程中溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象
D、蓄電池中每生成1molH2O，電解池中就消耗1molH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（　�。�
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-用熱的純堿溶液清洗油污
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+明礬凈水
C、TiCl4+（x+2）H2O（過量）═TiO2?xH2O↓+4HCl　制備TiO2納米粉
D、SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳． Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。　�
溫度℃ 25 80 230
平衡常數(shù) 5×10-4 2 1.9×10-5
A、上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B、在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol?L-1，則此時(shí)v（正）＜v（逆）
C、25℃時(shí)，反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)是0.5
D、恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時(shí)，CO的百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有2mol硫酸的濃硫酸與足量的Zn反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B、室溫下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含有碳原子數(shù)為0.2NA
C、1.0L1.0mol?L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
D、在SiO2晶體中1molSi形成的Si-O鍵為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為（　�。�
A、XY
B、XY2
C、XY3
D、XY4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol/L的KH2PO4和0.1mol/L的K2HPO4溶液pH分別約為4和11．將等物質(zhì)的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液，下列推測(cè)合理的是（　�。�
A、上述混合溶液的pH＞7
B、上述溶液中：c（K+）+c（H+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c （OH-）
C、上述溶液中：c（K+）＞c（HPO42-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c （OH-）
D、上述溶液中：c（H2PO4-）+3c（H3PO4）+2c（H+）=c（HPO42-）+2c（OH-）+3c（PO43-）

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