【題目】electroFenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2==Fe3++OH+·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。

下列說(shuō)法不正確的是(

A.電源的A極是負(fù)極

B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C.陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O -e == ·OH + H+

D.消耗1molO2,可以產(chǎn)生4mol ·OH

【答案】B

【解析】

試題分析:A.從圖示可知,電解池左側(cè)為陰極區(qū),發(fā)生的反應(yīng)有Fe3+得電子生成Fe2+、O2得電子生成H2O2,則該電極與電源的負(fù)極相連,即A為負(fù)極,故A正確;B.從圖示可看出,電解池中除了O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)外,H2O2也發(fā)生還原反應(yīng)生成·OH,故B不正確;C.陽(yáng)極上H2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成·OH,電極反應(yīng)為:H2O-e==·OH+H+,故C正確;D.當(dāng)陰極消耗1molO2時(shí),陰極發(fā)生的反應(yīng)有: Fe3++ e == F e2+,O2+2e+2H+==H2O2,F(xiàn)e2+和H2O2繼續(xù)反應(yīng):Fe2++H2O2==Fe3++OH+·OH,即生成1mol·OH,根據(jù)得失電子守恒,陽(yáng)極H2O應(yīng)失3mol e,則生成3mol·OH,即3H2O-3e==3·OH+3H+,共生成4mol ·OH,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、EF分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。AD屬同族元素;BF位于第VIIA族;AB可形成化合物AB4C基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等;E的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1D基態(tài)原子的電子排布式是_____________________

2)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷EF3的立體構(gòu)型是______。

3A所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式);BF的氫化物中沸點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)C、D、F的單質(zhì)形成的晶體,熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_______(填化學(xué)式)。

4CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成E的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率(以乙烯為標(biāo)準(zhǔn))。

烯類化合物

相對(duì)速率

(CH3)2C=CHCH3

10.4

CH3CH=CH2

2.03

CH2=CH2

1.00

CH2=CHBr

0.04

(1)下列化合物與氯化氫加成時(shí),取代基對(duì)速率的影響與表中規(guī)律類似,其中反應(yīng)速率最快的是______(填序號(hào))。

A.(CH32C=C(CH3)2 B.CH3CH=CHCH2CH3

C.CH2=CH CH3 D.CH2=CHCl

(2)烯烴與溴化氫、水加成時(shí),產(chǎn)物有主次之分,例如:

CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br

(主要產(chǎn)物)(次要產(chǎn)物)

請(qǐng)寫出與HBr反應(yīng)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng):(t-BuNO)22(t-BuNO)在20時(shí),向2L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.00 mol,10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積始終保持不變)。下列說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325 mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變若此時(shí)再向溶液中加入1.0 mol (t-BuNO)2,重新達(dá)平衡時(shí)(t-BuNO)2

的轉(zhuǎn)化率增大

C.保持其他條件不變,若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行,其平衡常數(shù)為1.9,則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%

D.保持其他條件不變,升高溫度,(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%,則其能量關(guān)系可用下圖表示:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.該反應(yīng)中NaOH為還原劑

B.該反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行

C.將生成的氣態(tài)物質(zhì)在空氣中冷卻可獲得鈉

D.每生成22.4L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、單質(zhì)硅由于其成熟的生產(chǎn)工藝, 豐富的生產(chǎn)原料及優(yōu)異的性能被廣泛用于電子行業(yè)及太陽(yáng)能電池的生產(chǎn)等,在二氧化碳氛圍中通過(guò)利用金屬鈉來(lái)還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅,同時(shí)生成一種鹽X,這相比起現(xiàn)有的生產(chǎn)工藝具有節(jié)約能耗的優(yōu)勢(shì)。

(1)寫出上述制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。

(2)二氧化硅與二氧化碳物理性質(zhì)差別很大,原因是__________________________

(3)鹽X的溶液能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)生成一種白色沉淀和氣體。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________。

、某鹽A3種元素組成,易溶于水。將A加熱,生成既不助燃,也不使?jié)駶?rùn)的紅色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體BH2O。將A溶于水,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C,同時(shí)放出無(wú)色氣體D,D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E;②當(dāng)通入足量Cl2時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象,但將所得溶液濃縮后即可得到無(wú)色晶體鹽F。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出A的化學(xué)式:_____________; B的電子式:_______________。

(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)①、②所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:①________________________________;__________________________________。

(3)D、E對(duì)環(huán)境有危害,可用NaOH溶液來(lái)吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體,寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

(4)判斷鹽F的可能成份______________;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定F的成份__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國(guó)家擬于十二五期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

(1)在恒溫,容積為1 L恒容中,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________________________________。

ΔH2=__________kJ·mol-1。

在相同條件下,充入1 mol SO3和0.5 mol的O2,則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為______________;此時(shí)該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

(2)中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3 min到9 min,v(H2)=________mol·L-1·min-1。

能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11(即圖中交叉點(diǎn))

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時(shí),可采取的措施有________(填編號(hào))。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是________。

溫度/

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)ΔS<0

C.在T 時(shí),1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100

D工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)和250 ,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)2B(g)===C(g)的反應(yīng)過(guò)程中能最變化如下圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A.曲線b表示使用催化劑后的能量變化

B.正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

C.由圖可知該反應(yīng)的焓變H=+91 kJmol-1

D.反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng),其他條件不變,反應(yīng)放出熱量大于91kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)HNO3與金屬反應(yīng)情況多種多樣.為探究HNO3性質(zhì),某興趣小組作如下探究:用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液,各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)

濃硝酸與水的體積比

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

1 ﹕1

反應(yīng)速率快,溶液很快變成藍(lán)色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體呈紅棕色

1 ﹕3

反應(yīng)速率較快,溶液變成藍(lán)色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體無(wú)色

1 ﹕5

反應(yīng)速率慢,微熱后速率加快,溶液變成藍(lán)色,銅絲表面有氣泡冒出,氣體無(wú)色

制備NO氣體最適宜的是: ,理由是:

(2).興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料,探究一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計(jì)裝置如下(忽略裝置中空氣的影響),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①組裝好儀器后,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是:_________________。

②推測(cè)B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是:______;C裝置的作用是: 。

裝置D中除生成NaNO2外,還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y,Y的化學(xué)式是:_____。可以通過(guò)適當(dāng)改進(jìn),不產(chǎn)生Y物質(zhì),請(qǐng)你提出改進(jìn)方法: _。

④E裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> 。

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