【題目】下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）。

烯類化合物

相對(duì)速率

(CH3)2C=CHCH3

10.4

CH3CH=CH2

2.03

CH2=CH2

1.00

CH2=CHBr

0.04

（1）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最快的是______（填序號(hào)）。

A．（CH3）2C=C(CH3)2 B．CH3CH=CHCH2CH3

C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl

（2）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：

CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br

（主要產(chǎn)物）（次要產(chǎn)物）

請(qǐng)寫出與HBr反應(yīng)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

【答案】（1）A；（2）.

【解析】

試題分析：（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率與C=C中烴基的個(gè)數(shù)有關(guān)，烴基越多，反應(yīng)速率越大，并且當(dāng)C=C上的取代基為鹵素原子時(shí)的反應(yīng)速率減慢，所以（CH3）2C=C(CH3)2 中C=C上的烴基數(shù)目為4，反應(yīng)速率最快，答案為：A；（2）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br

（主要產(chǎn)物）（次要產(chǎn)物）

分析上述反應(yīng)可以看出鹵化氫在與不對(duì)稱烯烴加成時(shí)，氫原子主要加在含氫較多的碳原子上，所以與HBr反應(yīng)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，答案為：；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B. 元素X只能與元素Y形成一種化合物

C. 元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2:

方法①:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

（1）已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1

試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備1000gH2所放出的能量為______kJ。

（2）在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1______T2(填“＞”、“=”或“＜”)；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是______。

③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

A．V逆CO2)=2V正H2)

B．混合氣體的密度保持不變

C．c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則t6時(shí)刻改變的條件是________________________，從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】⑴化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______________________，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有___________個(gè)峰（信號(hào)），強(qiáng)度之比為____________。

⑵根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空

①.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_________________。

②.一氯環(huán)己烷的一硝基取代產(chǎn)物有________種(不考慮立體異構(gòu))。

③.反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物H是一種具有很強(qiáng)的親水性高分子化合物。其合成路線如下：

已知：

①R—CHO+；

②；

③B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，且峰面積之比為1∶2。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的名稱是____________；B的官能團(tuán)名稱是______________________；

D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是__________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________。

（4）C的同分異構(gòu)體中含有的有_________種。其中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________________。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，仿上述流程，有機(jī)物以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來表示，寫出以甲苯和乙醛為原料制備肉桂醛（）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）：

______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某化工廠以醇A與芳香族化合物C7H8O為基本原料，按下面的流程生產(chǎn)可制得一種重要的液晶材料的中間體Z。

已知：① RCH=CH2RCH2CH2OH；

②一個(gè)碳原子上有2個(gè)—OH時(shí)會(huì)自動(dòng)脫水形成羰基。

（1）A →B的反應(yīng)條件為_______________，C7H8O →X的反應(yīng)類型是___________。

（2）D中官能團(tuán)名稱為__________，B的名稱為___________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（3）寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（4）C7H8O轉(zhuǎn)化為Y過程中可得到一種相對(duì)分子質(zhì)量比Y大16的副產(chǎn)品W，W有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________（寫出兩種即可）。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（5）參照上述流程，寫出以為基本原料合成苯乙醛的合成路線圖______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜質(zhì)），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：

金屬氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Zn（OH）2

5．7

8．0

Fe（OH）3

2．7

3．7

回答下列問題：

（1）酸溶時(shí)常常加入少量的CuSO4，其目的是 。

（2）寫出氧化時(shí)的離子方程式 。該過程中加入的H2O2量要遠(yuǎn)多于理論值，原因除了提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率外，還可能是 。

（3）調(diào)節(jié)pH大于8后會(huì)造成鋅元素轉(zhuǎn)化率降低，其原因是 。

（4）從濾液B獲得Na2SO4應(yīng)該采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶， ，洗滌干燥。（部分物質(zhì)的溶解度曲線見下圖）

（5）由濾渣B制備ZnSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)方案為：_ __ __，干燥得到ZnSO4·7H2O （實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：1mol/LH2SO4，蒸餾水，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：pH計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】electroFenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2==Fe3++OH－+·OH，生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機(jī)污染物。

下列說法不正確的是（ ）

A．電源的A極是負(fù)極

B．電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C．陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O －e－ == ·OH + H+

D．消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題

元素

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍

C

單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號(hào)）_____ ，

畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________________ 。

（2）已知C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。

（3）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是 _。

a．B元素的最高正價(jià)為+6 b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水

c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子 d．在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應(yīng)

（4）A和D兩元素活潑性較強(qiáng)的是（寫元素名稱） _____ 。

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