【題目】25℃時(shí),用0.10 mol/L的氨水滴定10.0 mLa mol/L的鹽酸,溶液的pH與氨水體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知:N點(diǎn)溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.a=0.10

B.N、P兩點(diǎn)溶液中水的電離程度:N<P

C.M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于12

D.Q點(diǎn)溶液中存在:2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

【答案】B

【解析】

A.用 0.10 mol/L的氨水滴定10.0 mL a mol/L的鹽酸,N點(diǎn)溶液存在:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),這是NH4Cl的物料守恒式,表明N點(diǎn)恰好生成NH4Cl,為滴定終點(diǎn),此時(shí)消耗氨水的體積為10.0 mL,則根據(jù)二者反應(yīng)關(guān)系可知a=0.10,A正確,不符合題意;

BN點(diǎn)恰好生成NH4Cl,水解促進(jìn)水的電離,P點(diǎn)時(shí)存在過(guò)量的氨水,會(huì)抑制水的電離,因此N、P兩點(diǎn)溶液中水的電離程度:N>P,B錯(cuò)誤,符合題意;

CM點(diǎn)時(shí)加入的氨水的體積為5.0 mL,則溶液中起始時(shí)存在c(NH4Cl)=c(HCl),由于有HCl的存在,抑制NH4Cl的水解,N點(diǎn)時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn),此時(shí)溶液中恰好生成NH4Cl,若不考慮水解,M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比等于12,由于M點(diǎn)處NH4Cl被抑制,N點(diǎn)處NH4Cl水解不受抑制,則M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于12C正確,不符合題意;

DQ點(diǎn)時(shí)加入氨水的體積為20.0 mL,溶液中起始時(shí)存在c(NH4Cl)c(NH3·H2O)=11,由質(zhì)子守恒,c(NH3·H2O)+2c(OH-)=2c(H+)+c(NH4+),,整理可得:2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O),D正確,不符合題意;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a~n10中元素在周期表中的位置如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

a

b

c

d

e

f

g

h

m

n

……

1m的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

2b的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為___;用化學(xué)方程式表示f、d的單質(zhì)形成f2d2的過(guò)程___

3d、g、n形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___(用離子符號(hào)表示)。

4)以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲為10電子微粒。

請(qǐng)寫(xiě)出h的單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下圖為實(shí)驗(yàn)室制備、收集少量HCl的裝置。

制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸,則甲的最佳裝置應(yīng)選用下圖中的

請(qǐng)解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。

裝置丙用來(lái)吸收過(guò)量的HCl氣體,為防止倒吸,則燒杯中應(yīng)該裝入水和 。

2)以下為苯的取代反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)。

按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。

檢驗(yàn)裝置的氣密性。

A中加入適量的苯和液溴的混合液體,在B中加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開(kāi)K1,開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng),放入適量混合液后,關(guān)閉K1

寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置C的作用是

反應(yīng)結(jié)束后,用試管取少量D中的溶液,加入

(描述試劑和現(xiàn)象),則證明B中的取代反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。

B中的固液混合物體過(guò)濾,分離出液體混合物,按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ,操作名稱為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān) 2 個(gè)電化學(xué)裝置的敘述不正確的是

A.圖Ⅰ,在不改變總反應(yīng)的前提下,可用 Na2SO4 替換 ZnSO4,用石墨替換 Cu

B.圖Ⅰ,電流形成的完整過(guò)程是:負(fù)極 Zn-2e-Zn2+,電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極,正極 Cu2++2e-Cu

C.圖Ⅱ,通電后向兩極滴加酚酞,左側(cè)變紅

D.圖Ⅰ,鹽橋中 Cl-向左側(cè)移動(dòng),圖Ⅱ,溶液中 Cl-向右側(cè)移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將鎂條置于 pH8.4 的飽和 NaHCO3 溶液中,鎂條表面產(chǎn)生氣體 a,一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀b。繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

.將 a 通過(guò)澄清石灰水,變渾濁,繼而通過(guò)足量 NaOH 溶液,再通入肥皂液,出現(xiàn)氣泡,點(diǎn)燃?xì)馀萋?tīng)到爆鳴聲;

.向沉淀 b 中加入足量的稀鹽酸,沉淀完全溶解,且產(chǎn)生無(wú)色氣泡。下列說(shuō)法不正確的是

A.飽和 NaHCO3 溶液中,c()< c(H2CO3)

B.沉淀 b MgCO3

C.氣體 a 中含有 CO2 H2

D.CO2 可能是 水解被促進(jìn)產(chǎn)生的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的固定和氮的循環(huán)是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K 值。

反應(yīng)

大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)

工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因____。

②從平衡視角考慮工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇 500℃左右的高溫, 解釋其可能的原因_____。

(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中,在其他條件相同時(shí),分別測(cè)定 N2 的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(р1、р2)下隨溫度變化的曲線,下圖所示的圖示中,正確的是_____(填“A”或“B”);比較р1、р2的大小關(guān)系_____。

(3)下圖是某壓強(qiáng)下,N2H2 按體積比13投料時(shí),反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線,另一條是平衡時(shí)的曲線。

①圖中b 點(diǎn),v(正)_____v(逆)。(填“>”、“=”或“<”)

②圖中a 點(diǎn),容器內(nèi)氣體 n(N2):n(NH3)=_____。

(4)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol1;2H2(g) +O2(g)2H2O(l)△H=-575.6kJ·mol1;近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下氮?dú)馀c液態(tài)水合成氨氣,同時(shí)產(chǎn)生氧氣的新思路,則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:_____。

(5)NH3在一定條件下可被氧化。

已知:ⅰ.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH=﹣1298kJ/mol

ⅱ.

① 斷開(kāi) 1 mol H-O 鍵與斷開(kāi) 1 mol H-N 鍵所需能量相差約_____kJ

H-O 鍵比 H-N 鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)過(guò)程及其表述正確的是( )

A.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.由水電離的c(H+)10-3mol/L的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

C.酸堿中和滴定時(shí),盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏低

D.可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合,以證明H2O2具有還原性2MnO4-+6H++ H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是NaCu、SiH、CN等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是

A.圖中對(duì)應(yīng)的ef單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵

B.第二電離能:cd

C.b元素形成的最高價(jià)含氧酸易與水分子之間形成氫鍵

D.單質(zhì)a、bf對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比111形成的最簡(jiǎn)單分子中含2個(gè)σ鍵和2個(gè)π

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚碳酸酯高分子材料 PC的透光率好,可制作車(chē)、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃,以及眼鏡鏡片、光盤(pán)、唱片等, 其合成反應(yīng)為:

下列說(shuō)法不正確的是

A.合成 PC的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)B. 的核磁共振氫譜有 4 個(gè)吸收峰

C.互為同系物D.W 是甲醇

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同步練習(xí)冊(cè)答案