把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等體積混合(假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)計算:
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度
(2)混合液中和的物質(zhì)的量濃度
(3)向溶液中加入鐵粉,經(jīng)過足夠長的時間,鐵粉有剩余。此時溶液中的物質(zhì)的量濃
度。c(Fe2+)=_______________________。
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某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題。當閉合該裝置的電鍵時,觀察到電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A、甲裝置是原電池,乙裝置是電解池
B、當甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時,乙中析出固體的質(zhì)量為6.4 g
C、實驗一段時間后,甲燒杯中溶液的pH增大
D、將乙中的C電極換成銅電極,則乙裝置可變成電鍍裝置
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NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖:
已知:25℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Ni(OH)2 | |
Ksp | 8.0×10—16 | 4.0×10—38 | 6.0×10—31 | 6.5×10—18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
注:NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。
請回答下列問題:
(1)下列措施可行,且能提高廢渣浸出率的有 。
A.升高反應溫度 B.增大壓強 C.在反應過程中不斷攪拌
(2)在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2,其作用是 (用離子方程式表示);加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是 ,為了除去溶液中的 離子。
(3)濾液Ⅱ的主要成分是 。
(4)檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是 。
(5)操作Ⅰ的實驗步驟依次為:
① ;
② ;
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾得NiSO4•6H2O晶體;
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干。
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下列方法中,不能用于實驗室制取氨氣的是
A.將燒瓶中的濃氨水加熱
B.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
C.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合,加水調(diào)成泥狀后加熱
D.加熱試管中的氯化銨固體
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印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成,,刻制印刷電路時要用溶液作為“腐蝕液”
溶解銅。
(1)寫出該反應的化學方程式:________________________________________;
(2)寫出FeCl3與足量的Zn反應的化學方程式:__________________________________;
(3)腐蝕液用久會失效,但可以回收利用:
①若要得到單質(zhì)銅,下列試劑能實現(xiàn)的是(填序號)
A.氯氣 B.鋁 C.硝酸 D.稀硫酸 E.鐵
②若要將轉(zhuǎn)化為,下列試劑能實現(xiàn)的是(填序號)
A.氯氣 B、鋁 C、硝酸 D.稀硫酸 E.鐵
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分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體甚多,其中符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應②能與金屬鈉反應的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( )
A. 10種 B. 12種 C. 14種 D. 16種
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X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的五種元素。其中X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。元素N的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量(即電離能,用符號I1至I4表示)如下表所示:
I1 | I2 | I3 | I4 | |
電離能(kJ/mol) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
請回答下列問題:
(1)X元素的基態(tài)原子中電子占據(jù) 種能量不同的原子軌道,屬于 區(qū)元素,它的外圍電子排布圖為 。
(2)XZ3分子的立體結(jié)構(gòu)是 ,XZ2分子中中心原子的雜化類型為 ,兩者中屬于極性分子的是 (寫分子式),請簡述XZ3和XZ2對應水化物的酸性強弱差異的原因
。
(3)元素N的化合價最可能是________;
(4)M與Q形成的化合物的沸點遠高于Y與Q形成的化合物的原因是: 。
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氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物。以A(C7H5OCl)為原料合成氯吡格雷的路線如下:
完成下列填空:
⑴C中含氧官能團的名稱為 ,C→D的反應類型是 。
⑵Y的結(jié)構(gòu)簡式為 ,在一定條件下Y與BrCl(一氯化溴,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似)按物質(zhì)的量1:1發(fā)生加成反應,生成的產(chǎn)物可能有 種。
⑶C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)。該反應的化學
程式為 。
⑷由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時,生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。
⑸寫出A(芳香族化合物)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(包括A本身) 。
⑹
寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物 的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2OH CH2=CH2
。
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反應4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應速率的表示正確的 是( )
A.在2 min內(nèi)的反應速率,用C表示是0.3 mol·L-1·min-1
B.用A表示的反應速率是0.4 mol·L-1·min-1
C.在2 min末的反應速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.分別用B、C、D表示反應速率,其比值是3∶2∶1
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