3．如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池的說法不正確的是（　�。�
A．a極是正極B．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O
C．電子由b通過燈泡流向aD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

分析 氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．

解答 解：A．氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極a上被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，正極的電極反應(yīng)是O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+，則總方程式為2H2+O2=2H2O，故B正確；
C．原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由a通過燈泡流向b，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，屬于環(huán)保電池，故D正確．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握電極方程式的書寫，特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為反應(yīng)焓變
B．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓小于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．同一反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，其焓變是不同的
D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，則△H1=-△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，20 g D2O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA
B．1 mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．NA 個(gè)SO3分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L
D．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B＞A
D．原子半徑：B＞A＞D＞C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列說法中不正確的是（　�。�
A．44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收546.6 kJ熱量
B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ
C．相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量
D．2 mol H-F鍵的鍵能比1 mol H-H鍵和1 mol F-F 鍵的鍵能之和大546.6 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（　�。�
A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B．在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑性質(zhì)和質(zhì)量都不改變
C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑能提高轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．室溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．向10ml  0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加10ml  0.1mol•L-1NaOH溶液：2c（SO42-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）
B．等體積等濃度NaHCO3溶液和Na2CO3溶液混合：$\frac{C（HC{O}_{3}^{-}）}{C（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{C（C{O}_{3}^{2-}）}{C（HC{O}_{3}^{-}）}$
C．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1Na2S溶液、NaHS溶液等體積混合所得溶液中：2c（OH--）-2c（H+）═3 c（H2S）+c（HS--）-c（S2--）
D．將足量的AgCl分別放入：①5 ml水   ②10 ml 0.2mol•L-1MgCl2溶液③20ml0.3mol•L-1鹽酸中溶解至飽和，c（Ag+）：①＞②＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．新制的氯水中：Ba2+、Fe2+、CO32-
B．0.1 mol•L-1HNO3溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-
C．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-
D．使石蕊變紅色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．如圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，E的分子式為C5H10O2，且E為無(wú)支鏈的化合物．根據(jù)圖回答問題：
（1）化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是e（填字母序號(hào)）：
a 加成反應(yīng)  b取代反應(yīng)  c消去反應(yīng) d酯化反應(yīng)  e水解反應(yīng)  f 置換反應(yīng)
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
（3）反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)中加熱的目的是：
Ⅰ、加快反應(yīng)速率．；
Ⅱ、及時(shí)將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出，以利于平向生成乙酸丙酯的方向移動(dòng)．．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或．
（5）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有4個(gè)；
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)Ⅱ．屬于非芳香酸酯
Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫出其中任意個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任意兩個(gè)）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案