13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱(chēng)為反應(yīng)焓變
B．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓小于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．同一反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，其焓變是不同的
D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，則△H1=-△H2

分析 焓變?yōu)榉磻?yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)物的總焓小于反應(yīng)物的總焓，為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)，溫度不同，焓變不同，可逆反應(yīng)的焓變絕對(duì)值相同，以此解答該題．

解答 解：A．焓為物質(zhì)的總能量，焓變等于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，故A正確；
B．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓小于反應(yīng)物的總焓，則△H＜0，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．溫度不同，物質(zhì)的焓不同，則焓變不同，故C正確；
D．可逆反應(yīng)的焓變絕對(duì)值相同，但數(shù)值相反，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)化學(xué)變化與能量的考查，主要考查學(xué)生的分析能力和基本理論的運(yùn)用的考查，注意相關(guān)概念的理解，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA 個(gè)NO和0.5 NA 個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L
C．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目為2NA
D．在電解CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得電解后溶液pH=0，又知電解后溶液體積為1 L，在陽(yáng)極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子．電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)．該電池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣
B．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇
C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O═CO2+6H++4e-
D．電池正極的反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離過(guò)程是吸熱的
B．弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小
C．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽
D．中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．據(jù)Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫最終得不到ZnS沉淀是因?yàn)閏（Zn2+）•c（S2-）＜Ksp（ZnS）
C．向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的大
D．AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl中溶解的質(zhì)量比在10 mL 0.05 mol/L的AgNO3溶液中少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將濃度為0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是（　�。�
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．Ka（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液．
（1）完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：
①甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+O2═CO2+2H2O
②已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-
③隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
④通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
（2）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次．假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
②甲醇在負(fù)極極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過(guò)程中溶液的pH將較低（填降低或上升、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列微粒中，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．B．C．26R3+D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．a極是正極B．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O
C．電子由b通過(guò)燈泡流向aD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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