【題目】Al2O3和SiO2的混合物經(jīng)過(guò)下列流程處理，可以回收其中的鋁元素。

試計(jì)算：

（1）若鋁元素全部轉(zhuǎn)化為鋁單質(zhì)，則Al2O3在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少______？

（2）若鹽酸恰好溶解其中的Al2O3，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L______？

【答案】50% 3mol/L

【解析】

（1）根據(jù)鋁原子守恒計(jì)算；

（2）根據(jù)方程式計(jì)算。

（1）根據(jù)流程圖可知最終得到2.7g單質(zhì)鋁，物質(zhì)的量是2.7g÷27g/mol＝0.1mol，若鋁元素全部轉(zhuǎn)化為鋁單質(zhì)，則根據(jù)鋁原子守恒可知氧化鋁的物質(zhì)的量是0.1mol÷2＝0.05mol，質(zhì)量是0.05mol×102g/mol＝5.1g，二氧化硅的質(zhì)量是5.1g，所以Al2O3在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝50%。

（2）若鹽酸恰好溶解其中的Al2O3，則根據(jù)方程式Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O可知消耗氯化氫是0.05mol×6＝0.3mol，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.3mol÷0.1L＝3.0mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是(　　)

A. CaCl2和NaOH B. Na2O和Na2O2 C. CO2和CS2 D. HCl和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.膠體都有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.向FeCl3溶液中加入KSCN，最終會(huì)看到血紅色沉淀

C.氫氧化鐵膠體可以透過(guò)濾紙D.向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉，最終會(huì)看到藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1個(gè)H2SO4分子中含有___個(gè)氧原子，6.02×1023個(gè)H2SO4分子中H原子的物質(zhì)的量_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)程①是為了除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，若要除去SO42－，則需要加入的試劑為_____________；若所加的該試劑過(guò)量，則可以被后加入的________________除去。

（2）過(guò)程②能否一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)可以得到MgCl2溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

（3）過(guò)程④反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液時(shí)CCl4層應(yīng)從分液漏斗的_____________放出。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）鎳元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________，與其為等電子體的分子是___________

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由____鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是______________________。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為____________。

②若合金的密度為d g·cm–3，晶胞參數(shù)a=__________nm。

（5）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+ 配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3和NH3鍵角不同，其中鍵角較大的是____________，其原因是_______________________。且NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某第三周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為(　 　)

A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 Ca(OH)2 與 Cl2 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成 Cl-、ClO-、ClO3- 三種含氯元素的離子，其中 ClO- 、ClO3- 兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間

(t)的曲線如圖所示。

（1）t1 時(shí)，開(kāi)始有 ClO3-生成的原因是_____。

（2）t2 時(shí)，Ca(OH)2 與 Cl2 發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為___________。

（3）該石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物質(zhì)的量是________mol。

（4）若反應(yīng)物的量不變，在某溫度下恰好完全反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物比值為 a ，則 n(Cl-)=_____mol

（用含 a 的代數(shù)式來(lái)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是( )

A. K+、Na+、HCO3－、NO3－ B. Na+、SO42－、Cl-、ClO-

C. H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D. Ag+、K+、NO3－、Na+

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