Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，18gH₂O所含原子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數(shù)為N_A
• C、2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1N_A電子
• D、由1L 1 mol?L^-1的 FeCl₃溶液制成的膠體中膠�？倲�(shù)為N_A個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有3mol原子；
B．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；
C．鈉為1價(jià)金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.1mol電子；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算溶液中氫氧化鐵膠粒的數(shù)目．

解答： 解：A．水中含有3個(gè)電子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol原子，所含原子數(shù)為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氧氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，失去0.1N_A電子，故C正確；
D．1L 1 mol?L^-1的 FeCl₃溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵1mol，由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，所以溶液中膠粒的物質(zhì)的量小于1mol，膠粒總數(shù)小于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．