若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（　�。�
A、NA/M g
B、M/NA g
C、M g
D、1/M g
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為 NA個(gè)，結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的含義來計(jì)算．
解答： 解：根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是M g，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)，即NA個(gè)原子的質(zhì)量是M g，
則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為
M
NA
g，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生阿伏加德羅常數(shù)的含義，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
B、通常狀況下，22.4L氫氣中所含分子數(shù)目為NA
C、1molNH3中所含的電子數(shù)為10NA
D、1 mol/L的NaCl溶液中含NA個(gè)鈉離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵
B、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C、NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價(jià)鍵
D、CaCl2 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液．下列說法正確的是（若是溶液混合，則忽略混合時(shí)的體積變化）（　�。�
A、若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），則酸性HX＞HY
B、若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），則酸性HX＞HY
C、若a＞b且c（X-）=c（Y-），則酸性HX＞HY
D、若a=0.1 mol/L且兩溶液等體積混合，則c（X-）+c（HX）=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18 g H2O含有的原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3中含有的電子數(shù)為4NA
C、50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-數(shù)目之和是0.15 NA
D、2.3 g鈉原子中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量
B、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
C、形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、由H原子形成1mol H-H鍵要吸收熱量
B、所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C、據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
D、凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18gH2O所含原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數(shù)為NA
C、2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子
D、由1L 1 mol?L-1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠�？倲�(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
B、NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同
C、CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol
D、CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量

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