【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 已知:
密度(g/cm3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品:將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品. ①A中碎瓷片的作用是 , 導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 .
②試管C置于冰水浴中的目的是 .
(2)制備精品: ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在 層(填上或下),分液后,用(填編號(hào))洗滌環(huán)己烯.
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 D.NaOH溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從(填f或g)口進(jìn)入,蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是 .
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在 左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是 .
A.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品 B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了 C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,最簡(jiǎn)單的方法是 .
A.酸性KMnO4溶液
B.用金屬鈉
C.測(cè)定沸點(diǎn)
D.溴的四氯化碳溶液.
【答案】
(1)防暴沸;冷凝;防止環(huán)己烯揮發(fā)或冷凝環(huán)己烯
(2)上; CD; g;除水;83℃; C
(3)BC
【解析】解:(1)①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí),發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝,
所以答案是:防止暴沸;冷凝;
②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化,防止環(huán)己烯揮發(fā),
所以答案是:防止環(huán)己烯揮發(fā)或冷凝環(huán)己烯;(2)①環(huán)己烯是烴類,不溶于氯化鈉溶液,且密度比水小,振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層;環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵,可以被KMnO4溶液氧化,稀H2SO4不能除去,反而能引入新的酸性雜質(zhì),可用Na2CO3溶液洗滌或氫氧化鈉,不能與環(huán)己烯反應(yīng),可以與酸性雜質(zhì)反應(yīng),CD可選;
所以答案是:上;CD;
②為了使冷凝的效果更好,冷卻水從冷凝管的下口即g口進(jìn)入;生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,除去了殘留的水,得到純凈的環(huán)己烯;
所以答案是:g;除水;
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃,故收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右;
A、蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品,提前收集,產(chǎn)品中混有雜質(zhì),實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量,故A錯(cuò)誤;
B、環(huán)己醇實(shí)際用量多了,制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量,故B錯(cuò)誤;
C、若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇,導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大,制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,故C正確;
所以答案是:83℃;C;(3)區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉,觀察是否有氣體產(chǎn)生,若無氣體,則是精品,另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn),而純凈物有固定的沸點(diǎn),通過測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn),也可判斷產(chǎn)品的純度,
所以答案是:BC.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相似相溶(經(jīng)驗(yàn)規(guī)律):一般來說,由極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑,非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。以下可以用相似相溶規(guī)律說明的是( )
A. Cl2可溶于水 B. I2可溶于水
C. HCl易溶于水 D. NH3易溶于苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì),它們的水溶液中存在各種平衡.
(1)氨水是中學(xué)常見的堿溶液 ①下列事實(shí)可證明NH3H2O是弱堿的是(填字母序號(hào)).
A.常溫下,0.1molL﹣1氨水pH為11
B.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
C.常溫下,0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
D. 銨鹽受熱易分解
②下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是(填字母序號(hào)).
A.加入少量氯化鐵固體 B.通入氨氣
C.加入少量氯化銨固體 D.加水稀釋
(2)鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸 用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.
①滴定醋酸的曲線是(填“I”或“II”).
②滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 .
③V1和V2的關(guān)系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 .
(3)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,求混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字): c(H+)﹣c(NH3﹒H2O)=mol/L.
(4)銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見鹽 ①0.1molL﹣1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH4+的濃度更大,其原因是
②含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)
在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 . 現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:
①100mL蒸餾水
②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液
③100mL 0.1molL﹣1 MgCl2溶液
充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序?yàn)?/span>(填序號(hào)).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機(jī)化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑,在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。
回答下列問題:
(1)常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合,測(cè)得混合液的pH=b,則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計(jì)算式即可)。
(2)合成二甲醚:
Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;
Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.
已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol,C=O的鍵能為803kJ/mol,H-O的鍵能為464kJ/mol,則C≡O(shè)的鍵能為_____kJ/mol.
(3)二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g),T℃時(shí),向2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得VAC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。
①0~10min內(nèi),用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填選項(xiàng)字母)。
A.V正(DME)=v逆(H2)≠0
B.混合氣體的密度不再變化
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.c(CO):c(VAC)=4:1
③如圖是反應(yīng)溫度對(duì)二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響,該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳溫度是___________.
④保持溫度不變,向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強(qiáng),則化學(xué)平衡______(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不”)移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: .
(1)乳酸分子中含有和兩種官能團(tuán)(填官能團(tuán)名稱).90g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L.方程式為 . 已知兩分子乳酸可在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯,寫出該反應(yīng)的方程式 .
(2)已知葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),則1摩爾葡萄糖最多可以消耗摩爾醋酸.
(3)分子式為C6H12的某烴,其所有的碳原子都一定在同一平面上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(4)某苯的同系物分子式為C11H16 , 苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其同分異構(gòu)體共有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是( )
A. 是天然氣的主要成分 B. 光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)
C. 與丁烷互為同分異構(gòu)體 D. 分子中碳原子在一條直線上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物,其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價(jià)含氧酸,遇光或熱會(huì)分解。下列說法正確的是
A. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>W
B. Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是W
D. W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅、磷及其化合物是非常重要的物質(zhì)。
(1)Cu+的電子排布式____;
(2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-。[Cu(CN)4]2-的配體為____,[Cu(CN)4]2-中C的雜化方式為____,則1個(gè)[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵的數(shù)目為____個(gè);
(3)鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,不溶于水,可通過Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反應(yīng)制取。制取Cu4O(PO4)2的化學(xué)方程式為____;
(4)PCl5中P-Cl鍵長有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子,可作為導(dǎo)電熔體,其原理為PCl5電離為一個(gè)陰離子和一個(gè)陽離子,其中陰離子為正八面體,陽離子為正四面體,寫出一種陽離子的等電子體的化學(xué)式____,PCl5的立體構(gòu)型為____;
(5)金屬銅屬于面心立方晶體,銅的密度為ag·cm3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則銅的配位數(shù)____,銅的金屬半徑為___pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是( 。
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.斷裂1mol A﹣A和1mol B﹣B鍵,放出a kJ能量
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應(yīng)熱△H=+(a﹣b)kJmol﹣1
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