Question

常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、物質(zhì)的量相同的兩種鹽NaX、NaY的溶液，pH依次為9、10，則HX的酸性比HY弱
• B、相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸溶液，分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多
• C、pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分別稀釋100倍，前者pH一定小于后者
• D、分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、強堿弱酸鹽水解呈堿性，酸根離子對應(yīng)的酸越弱，鹽水解能力越強，對應(yīng)的堿性越強；
B、相同物質(zhì)的量的一元強酸和弱酸中和堿的能力相同；
C、氨水稀釋100倍過程中，氨水電離產(chǎn)生氫氧根離子；
D、pH與體積均相同的硫酸和醋酸，醋酸是部分電離，仍有醋酸分子，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多．

解答： 解：A、物質(zhì)的量相同的兩種鹽NaX、NaY的溶液，pH依次為9、10，所以HX的酸性比HY強，故A錯誤；
B、相同物質(zhì)的量的一元強酸和弱酸中和堿的能力相同，所以相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸溶液，消耗氫氧化鈉一樣多，故B錯誤；
C、氨水稀釋100倍過程中，氨水電離產(chǎn)生氫氧根離子，所以氨水的PH值大，故C正確；
D、pH與體積均相同的硫酸和醋酸，醋酸是部分電離，仍有醋酸分子，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查電離平衡的移動，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意氨水中存在弱電解分子來分析解答．