13．下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A．Al2O3在熔化狀態(tài)下全部電離，因而是弱電解質(zhì)
B．具有極性鍵的共價(jià)化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．具有非極性鍵的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)
D．所有弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)

分析 A．根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能夠完全電離進(jìn)行分析；
B．強(qiáng)極性共價(jià)化合物是否能在水溶液中完全電離是判斷其是否為強(qiáng)電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)；
C．強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在溶液中能否完全電離，與是否具有非極性鍵無關(guān)；
D．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類在水溶液中或熔融時(shí)能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，所有弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)．

解答 解：A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，Al2O3在熔化狀態(tài)下全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物在水溶液中可能完全電離，如氯化氫屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但具有極性鍵的共價(jià)化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如氟的非金屬性最強(qiáng)，HF強(qiáng)極性共價(jià)化合物，但HF在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．苯磺酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其碳碳鍵為非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．弱酸弱堿在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分，注意明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，明確溶液導(dǎo)電性、溶質(zhì)的溶解度等與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系是高頻考點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（　　）
A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣$\stackrel{溶解}{→}$滴加$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀滴加$\stackrel{稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解-→說明試樣已變質(zhì)
B．除去粗鹽中硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$足量$\stackrel{碳酸鈉溶液}{→}$足量$\stackrel{氯化鋇}{→}$溶液$\stackrel{過濾}{→}$濾液中$\stackrel{滴加}{→}$鹽酸$\stackrel{結(jié)晶}{→}$精鹽
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣$\stackrel{KSCN溶液}{→}$溶液顏色無變化$\stackrel{滴加氨水}{→}$溶液變紅色-→溶液中含有Fe2+
D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液30%$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$稀硝酸$\stackrel{淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色-→氧化性：H2O2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．乙酰水楊酸即阿斯匹林（aspirin）是一種解熱止痛、治療感冒藥，實(shí)驗(yàn)室制取原理為：

實(shí)驗(yàn)方法：在干燥的錐形瓶中放入稱量好的水楊酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL 5.4g 0.053mol），滴入5滴濃硫酸，在70℃反應(yīng)一段時(shí)間，按如下流程分離出乙酰水楊酸．

已知：①乙酰水楊酸溶于熱水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．飽和NaHCO3溶液
②乙酰水楊酸鋇、水楊酸鋇均可溶于水．
（1）反應(yīng)后用40mL冰水稀釋反應(yīng)混合物的操作是：待反應(yīng)液稍冷后，在玻璃棒不斷攪拌下將反應(yīng)液沿?zé)诼谷?0ml冰水中．
（2）操作Ⅰ為過濾．
（3）判斷粗產(chǎn)物與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)完全的現(xiàn)象是：無氣泡產(chǎn)生．
（4）某同學(xué)推測產(chǎn)品中可能還含有少量水楊酸和Na2SO4，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)證明不含雜質(zhì)，請?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．
序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將少量產(chǎn)品加入6mL水的試管A中，振蕩，將上層液體傾析至B、C中．得到白色晶體和無色溶液
②向試管B中，加入少量BaCl2溶液（或取試管B中溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)）．
此空刪去．此空刪去		無白色沉淀生成產(chǎn)品中不含SO42-
③向試管C中，加入少量FeCl3溶液（或濃溴水）．
此空刪去．此空刪去		溶液不顯紫色（或無白色沉淀出現(xiàn)）．產(chǎn)品中不含水楊酸
（5）產(chǎn)率計(jì)算：稱量干燥后純凈產(chǎn)品質(zhì)量為3.2g，該實(shí)驗(yàn)中乙酰水楊酸的產(chǎn)率計(jì)算表達(dá)式為$\frac{3.2}{0.045×180}$×100%，計(jì)算結(jié)果為40%（保留兩位有效數(shù)字）．（乙酰水楊酸的相對分子質(zhì)量為180）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中 ①Cu  ②液態(tài)SO2③CH3COOH  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO4⑨H2O．
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑥⑧（填序號）
寫出⑦的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-
（2）25℃時(shí)，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某些科學(xué)家對以下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)很感興趣：
①3FeCl2+4H2O═Fe3O4+6HCl+H2
②2Fe3O4+3Cl2+12HCl═6FeCl3+6H2O+O2
③6FeCl3═6FeCl2+3Cl2↑     
科學(xué)家想利用上述反應(yīng)來制取的一種很有意義的物質(zhì)是H2，
該物質(zhì)作為燃料的優(yōu)點(diǎn)有：①熱值高 ②產(chǎn)物無污染 ③反應(yīng)原料來源廣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．中和10mol0.1mol/L醋酸與中和100mL0.001mol/L醋酸所需同種堿的量不同
B．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等
C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)
D．向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中c（OH-）增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．環(huán)境毒品“二惡英”是目前人類制造的劇毒的化學(xué)物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它屬于（　�。�
A．高分子化合物B．芳香烴C．烴D．有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用化學(xué)符號填空：
（1）①鹽酸、硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅的原因是溶液中都存在H+；
②高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)+7．
（2）①鹽酸除鐵銹的反應(yīng)方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
②只選用一種溶液和金屬絲、通過一次反應(yīng)就能將鐵、銅、銀的活動(dòng)性驗(yàn)證出來，發(fā)生反應(yīng)的方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．化學(xué)學(xué)習(xí)應(yīng)明確“從生活中來，到生活中去”的道理．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)．請回答“
（1）水玻璃的主要成分Na2SiO3，漂白粉的有效成分Ca（ClO）2（用化學(xué)式表示）
（2）SO2、HClO、活性炭都能使品紅褪色，褪色的原理分別是化合，氧化，吸附（填“氧化”，“化合”或“吸附”）
（3）工業(yè)上制氯氣的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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