下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A、
用甲裝置制備并收集少量NO2氣體
B、
通過(guò)乙裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
C、
裝置丙可用于定量測(cè)定H2O2的分解速率
D、
裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．NO2與水反應(yīng)；
B．Cu作負(fù)極，C作正極；氧氣在正極上得到電子；
C．生成的氧氣易從長(zhǎng)頸漏斗逸出；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解．
解答： 解：A．NO2與水反應(yīng)，不能利用排水法收集，圖中收集方法錯(cuò)誤，故A不選；
B．Cu作負(fù)極，C作正極；氧氣在正極上得到電子，圖中原電池裝置合理，故B選；
C．生成的氧氣易從長(zhǎng)頸漏斗逸出，應(yīng)選分液漏斗，故C不選；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，小試管中應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、原電池、反應(yīng)速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)、乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度中等，注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．高鐵酸鉀（K2FeO4）是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．其生產(chǎn)工藝流程如下：

請(qǐng)同答下列問(wèn)題．
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是
 
（選填序號(hào)）．
A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率和KClO的純度
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．要制得69.3克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
充電
放電
3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
Ⅱ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料．
（5）寫出肼分子的電子式
 
．
（6）肼能與N2O4反應(yīng)：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，寫出肼與O2反應(yīng)生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）有同學(xué)想把Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．
（2）利用下述反應(yīng)　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，試回答：
①該原電池的正極材料是
 
，負(fù)極材料是
 
，電解質(zhì)溶液是
 
．
②該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．
（3）由以上（2）小題可知：一個(gè)完整有氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是氧化反應(yīng)式，一個(gè)是還原反應(yīng)式，并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；則3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反應(yīng)的氧化反應(yīng)為
 
，還原反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）選擇下列某種答案的序號(hào)，填入下表的空格．
①同位素  ②同素異形體  ③同分異構(gòu)體  ④同系物  ⑤同種物質(zhì)
物質(zhì)名稱 紅磷與白磷 氯仿與三氯甲烷 氕與氘、氚 新戊烷與2，2-二甲基丁烷 2-甲基戊烷與2，3-二甲基丁烷
相互關(guān)系
 
 
 
 
 
 
 
（2）的名稱為
 

（3） 的名稱為
 

（4）2，4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（5）反-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（6）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如右圖所示，其官能團(tuán)是
 
，
 
；分子式為
 
；該物質(zhì)可以與下列
 
（填序號(hào)）發(fā)生反應(yīng)．
A．酸性KMnO4溶液     B．氫氣    C．溴水  D．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B、2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C、2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D、2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、H2CO3在水溶液中的電離方程式：H2CO3?H++HCO3ˉ
B、醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：H++OHˉ?H2O
C、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32ˉ
D、用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些有機(jī)物質(zhì)的分子式采取適當(dāng)變形會(huì)簡(jiǎn)化計(jì)算．下列計(jì)算中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量依次增多
B、Wg葡萄糖充分燃燒后，燃燒產(chǎn)物經(jīng)過(guò)足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加Wg
C、乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
6
7
(1-a)
D、等物質(zhì)的量的乙醇與丙烯酸（CH2=CH-COOH）充分燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　　）
A、鋅與鹽酸反應(yīng)
B、NaOH和HCl反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D、CaCO3受熱分解為CaO和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z 的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、四種元素原子中，原子半徑最大的是Z
B、X、Y形成的化合物能溶于鹽酸
C、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y的
D、1mol W單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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