Question

原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）有同學(xué)想把Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？

 

（填“是”或“否”），理由是

 

．
（2）利用下述反應(yīng)　2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，試回答：
①該原電池的正極材料是

 

，負(fù)極材料是

 

，電解質(zhì)溶液是

 

．
②該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為

 

，正極反應(yīng)式為

 

．
（3）由以上（2）小題可知：一個(gè)完整有氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是氧化反應(yīng)式，一個(gè)是還原反應(yīng)式，并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；則3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO反應(yīng)的氧化反應(yīng)為

 

，還原反應(yīng)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）常溫下自法進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池；
（2）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂中，Cu失去電子，F(xiàn)e得到電子，則Cu為負(fù)極；
（3）3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO中，NO₂失去電子生成硝酸為氧化反應(yīng)，NO₂得到電子生成NO為還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）常溫下自法進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池，而B(niǎo)a（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且為非氧化還原反應(yīng)，則不能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：否；為吸熱反應(yīng)，且為非氧化還原反應(yīng)；
（2）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂中，Cu失去電子，F(xiàn)e得到電子，
①正極材料可選石墨，負(fù)極材料一定為Cu，電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液，故答案為：石墨；Cu；FeCl₃溶液；
②負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極反應(yīng)為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（3）3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO中，NO₂失去電子生成硝酸為氧化反應(yīng)，NO₂得到電子生成NO為還原反應(yīng)，則氧化反應(yīng)為2NO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+2NO₃^-，還原反應(yīng)為NO₂+2e^-+2H⁺=H₂O+NO，故答案為：2NO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+2NO₃^-；NO₂+2e^-+2H⁺=H₂O+NO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池及工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握原電池反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意從元素的化合價(jià)角度分析，題目難度不大．