Question

【題目】I．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強到弱的順序為_______。

（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是_______。

（3）同濃度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的順序為_____。

II.（l）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) （填“>”、“=”或“＜”）；常溫下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，則溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=______mol/L（寫出計算數值結果）。

（2）c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④ NH4Cl四種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為________。

（3）等體積等濃度的Ba(OH)2與NH4Cl的混合溶液中各種離子濃度大小關系為（由大到小排列）____________。

Answer 1

【答案】 H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S 一級電離產生的氫原子對二級電離起抑制作用 Na2S>Na2CO3>NaHCO3>CH3COON > 9.9×10-7 ④>②>③>① c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)

【解析】I．（1）電離平衡常數越大，酸性越強，根據表中數據可知CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強到弱的順序為 H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S。（2）由于一級電離產生的氫離子對二級電離起抑制作用，因此多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離。（3）酸越弱，相應的酸根越容易水解，其鈉鹽溶液的pH越大，則同濃度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的順序為 Na2S>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa。

II.（l）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，說明碳酸氫根的電離程度小于水解程度，則溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)；常溫下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，根據質子守恒可知c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH-)+c(CO32-)，則溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)＝c(OH-)－c(H+)＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10-7mol/L。（2）硫酸銨中銨根只有水解，硫酸氫銨中電離出的氫離子抑制銨根水解，碳酸銨中碳酸根促進銨根水解，氯化銨中銨根只水解，因此c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4Cl四種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為④>②>③>①。（3）等體積等濃度的Ba(OH)2與NH4Cl的混合后氫氧化鋇過量一半，所得溶液是一水合氨、氯化鋇、氫氧化鋇的混合溶液，則溶液中各種離子濃度大小關系為（由大到小排列）c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)。