【題目】將E(g)和F(g)加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(s)+4F(g)G(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù)/(L3·mol-3) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
A.上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B.25 ℃時,反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)是0.5 mol3·L-3
C.在80 ℃時,測得某時刻,F、G的濃度均為0.5 mol·L-1,則此時v正>v逆
D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量G(g),達(dá)新平衡時,G的體積百分含量將增大
【答案】D
【解析】
A. 根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的存在狀態(tài)及序數(shù)關(guān)系可知上述反應(yīng)是熵減的反應(yīng),A項錯誤;
B. 25℃時,反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)與E(s)+4F(g)G(g)互為倒數(shù),則反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是=2×10-5,B項錯誤;
C.在80℃時,測得某時刻,F、G濃度均為0.5 mol·L﹣1,則,所以此時v(正)<v(逆),C項錯誤;
D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量G(g),相當(dāng)于是使體系的壓強(qiáng)增大,平衡正向移動,達(dá)新平衡時,G的體積百分含量將增大,D項正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.0.5molO3的質(zhì)量為16.0g
B.2molH2SO4的摩爾質(zhì)量為196gmol-1
C.NO的摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量相等
D.40gNaOH溶于水配成1L溶液,則c(NaOH)=1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì),良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿以及高強(qiáng)度、低密度,被美譽(yù)為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。
(1)基態(tài)鈦原子核外共有_______種運(yùn)動狀態(tài)不相同的電子,價電子排布式_______;與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有________種。
(2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________。
(3)TiCl4是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4分子結(jié)構(gòu)與CCl4相同,在常溫下都是液體。TiCl4分子的空間構(gòu)型是_______;TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差,試從結(jié)構(gòu)分析其原因:_______。
(4)鈣鈦礦材料是一類有著與鈦酸鈣相同晶體結(jié)構(gòu)的材料,這種奇特的晶體結(jié)構(gòu)讓它具備了很多獨(dú)特的理化性質(zhì),比如吸光性、電催化性等。鈦酸鈣晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中,A代表Ca2+,Ti原子位于由O原子構(gòu)成的正八面體的中心,則鈦酸鈣的化學(xué)式為______,Ca2+的配位數(shù)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知高能鋰電池的總反應(yīng)式為:2Li+FeS=Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)],用該電池為電源進(jìn)行如圖的電解實驗,電解一段時間測得甲池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H24.48L。下列有關(guān)敘述不正確的是
A.從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4NA
B.若電解過程體積變化忽略不計,則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L
C.A電極為陽極
D.電源正極反應(yīng)式為:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.已知:HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s) △H =-26.5kJ/mol,由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量
B.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為ΔH=-285.8 kJ/mol
C.肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料,已知2H2O(g)+ O2(g)=2H2O2(l)△H=+108.3kJ/mol①N2H4(l) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol②。則有反應(yīng):N2H4(l) + 2H2O2(l) =N2(g)+ 4H2O(l)△H=-642.3kJ/mol
D.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反應(yīng)在一定條件下焓變及平衡常數(shù)如下:
2H2(g)+S2(g)2H2S(g) ΔH1 K1 (Ⅰ)
3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g) ΔH2 K2 (Ⅱ)
(1)用ΔH1、ΔH2表示反應(yīng)4H2(g)+2SO2(g)=S2(g)+4H2O(g)的ΔH=________。
(2)回答下列反應(yīng)(Ⅰ)的相關(guān)問題:
①溫度為T1,在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(H2S)=0.08 mol·L-1·min-1,則該條件下的平衡常數(shù)為________。
②溫度為T2時(T2>T1),在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,建立平衡時測得S2的轉(zhuǎn)化率為25%,據(jù)此判斷ΔH1________0(填“>”或“<”),與T1時相比,平衡常數(shù)K1__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)常溫下,用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是________________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中,c(Na+)______2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分),根據(jù)圖示,則SO32-的水解平衡常數(shù)=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原滴定同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之),F(xiàn)用0.001 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式為2+5+H+2Mn2++5+3H2O。
請完成下列問題:
(1)該滴定實驗所需儀器和用品是____________。
A 酸式滴定管(50 mL)B 堿式滴定管(50 mL) C 量筒(10 mL) D 錐形瓶 E 鐵架臺 F 滴定管夾 G 燒杯 H 白紙 I 膠頭滴管 J 漏斗
(2)實驗中用_____(填“酸”或“堿”)式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液,原因是_______。
(3)本實驗_______(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。
(4)①滴定前平視液面,刻度為a mL,滴定后俯視刻度為b mL,則(ba) mL比實際消耗KMnO4溶液的體積_____(填“大”或“小”),根據(jù)(ba) mL計算得到的待測液濃度比實際濃度_____(填“高”或“低”)。
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的待測液濃度值會____(填“偏小”“偏大”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子化合物M的合成路線如下:
已知:
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是______。
(2)H是A的同分異構(gòu)體,能與FeCl3顯示特殊的紫色,核磁共振氫譜顯示H有5組峰,則其結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(3) B的結(jié)構(gòu)簡式為______,G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(4) 已知D為乙酸乙酯,2 D → E + C2H5OH,F中含有醇羥基,⑤的反應(yīng)類型為_____。
(5) 寫出④的反應(yīng)方程式___________________________________________。
(6) 以乙醛為原料,寫出合成D的流程圖______。(其他無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2,金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)
(1)丙的化學(xué)式為___;
(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板,請寫出相關(guān)的離子方程式:___;
(3)為鑒定B單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是___;
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為___;向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為___。
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