【題目】PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質(zhì)的檢測(cè)試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。

1)肼(N2H4)可以被看作二元弱堿,結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后,得到產(chǎn)物的化學(xué)式為___

2)對(duì)工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是:___

a.返到提鈀廢液中,循環(huán)使用 b.轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)后排放 c.深埋于地下

3)王水溶鈀時(shí),Pd被氧化為H2PdCl4。同時(shí)得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯(NOCl)。反應(yīng)消耗的HClHNO3的物質(zhì)的量之比為___。

4)趕硝,是將殘余的NO3濃度降低到不大于0.04%。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表:

表一:不同HCl用量和MxOy用量(10gPd)NO3殘留量

HCl用量(mL)

MxOy用量(mL)

NO3含量(%)

5

0、10、20、30、40

0.15、0.10、0.050.04、0.03

10

05、10、15、20

0.10、0.08、0.05、0.03、0.02

15

0、5、10、1520

0.08、0.060.05、0.030.02

處理1Pd,需要用到HClMxOy的總體積至少為___m3(合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算)。

5)煅燒過(guò)程發(fā)生分解反應(yīng),化學(xué)方程式為:___

6)浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍(lán)色。原理較為復(fù)雜,第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì),同時(shí)有常見(jiàn)的氧化物生成。寫(xiě)出反應(yīng)原理中第一步的化學(xué)方程式:___

【答案】(N2H5)2SO4 a 51 2.5 H2PdCl4PdCl2+2HCl↑ H2O+CO+PdCl2=Pd+CO2+2HCl

【解析】

1)根據(jù)肼是二元弱堿分析,與少量硫酸混合,即只能結(jié)合一個(gè)質(zhì)子書(shū)寫(xiě)產(chǎn)物。

2)從提高原料利用率分析,處理最好的方法是循環(huán)使用。

3)根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化分析氧化還原反應(yīng)配平和氧化劑和還原劑的比例。

4)從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,加入氯化氫的同時(shí)加入MxOy,可大大降低生成的PdCl2中的NO3的含量,且MxOy用量越多,NO3的含量越少,MxOy用量相同時(shí),HCl的用量越大,PdCl2中的NO3的含量越低。當(dāng)每10gPdHCl的用量為10mLMxOy用量為15mL時(shí), NO3的含量可降低至0.03%,達(dá)到處理標(biāo)準(zhǔn),當(dāng)處理量為1Pd時(shí),需要用到HClMxOy的總體積至少為(10mL+15mL)。據(jù)此計(jì)算。

5)根據(jù)流程煅燒過(guò)程中分解氯化氫和PdCl2分析。

6)一氧化碳還原PdCl2得到Pd單質(zhì),同時(shí)有常見(jiàn)的氧化物二氧化碳生成,結(jié)合元素可得有水參與,據(jù)此書(shū)寫(xiě)。

1)肼(N2H4)可以被看作二元弱堿,結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+N2H62+.,肼與少量稀硫酸混合,只能生成N2H5+,反應(yīng)為:2N2H4+H2SO4=(N2H5)2SO4;故答案為:(N2H5)2SO4;

2)對(duì)工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是返到提鈀廢液中,循環(huán)使用,提高原料利用率;故答案為:a

3)王水溶鈀時(shí),Pd被氧化為H2PdCl4.同時(shí)得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯(NOCl),反應(yīng)為:5HCl+HNO3+Pd=H2PdCl4+NOCl+2H2O,故反應(yīng)消耗的HClHNO3的物質(zhì)的量之比為51;故答案為:51;

4)從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,加入HCl的同時(shí)加入MxOy,可大大降低生成的PdCl2中的NO3的含量,且MxOy用量越多,NO3的含量越少,MxOy用量相同時(shí),HCl的用量越大,PdCl2中的NO3的含量越低。當(dāng)每10gPdHCl的用量為10mL,MxOy用量為15mL時(shí), NO3的含量可降低至0.03%,達(dá)到處理標(biāo)準(zhǔn),當(dāng)處理量為1Pd時(shí),需要用到HClMxOy的總體積至少為1×106g10mL+15mL=2.5×106cm3=2.5m3;故答案為:2.5;

5)在煅燒過(guò)程,會(huì)生成氯化氫氣體和PdCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2PdCl4PdCl2+2HCl↑;故答案為:H2PdCl4PdCl2+2HCl↑

6CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì),生成的常見(jiàn)氧化物為CO2,根據(jù)元素守恒可知,H2O參與反應(yīng),提供氧原子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2O+CO+PdCl2=Pd+CO2+2HCl;故答案為:H2O+CO+PdCl2=Pd+CO2+2HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列問(wèn)題。

(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,其中還原劑是___。

(2)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____________(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時(shí)間后,下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號(hào))。

a.容器中N2、H2、NH3共存 b.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

c.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 d.N2、NH3濃度相等

(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________

(4)下列各反應(yīng)中,符合如圖所示能量變化的是_____________(填序號(hào))。

a.H2和Cl2的反應(yīng) b.Al和鹽酸的反應(yīng) c.Na和H2O的反應(yīng) d.Ba(OH)2·8H2O和NH4C1的反應(yīng)

(5)海水資源前景廣闊。

①列舉一種海水淡化的方法______________。

②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過(guò)程中,吸收劑SO2和溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸以達(dá)到富集的目的,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①5 g H2 ②11.2 L O2 ③2 mol H2O ④6.02×1023個(gè) CO2分子。

(1)5gH2 的物質(zhì)的量是_______,體積是_______;

(2)6.02×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是_____,質(zhì)量是______

(3)所含分子數(shù)最多的是______(請(qǐng)用序號(hào)回答,后同)

(4)所含原子數(shù)最多的是______;

(5)質(zhì)量最大的是_______

(6)體積最大的是_______;

(7) 體積最小的是_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H< 0,反應(yīng)到達(dá)平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是(  )

A. 增加壓強(qiáng)B. 降低溫度或增大H2O(g)的濃度

C. 增大CO的濃度D. 更換催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣,并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

_________________________________________________________

2C中盛有飽和食鹽水,其作用是________________________________,D中濃硫酸的作用是___________________________________。

3F中是FeCl2溶液,F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________

4G中是AgNO溶液,現(xiàn)象是______________________________

5H中盛有Na0H溶液,其作用是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,將前者和后者混合時(shí),無(wú)論前者是否過(guò)量,都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是(

A.溶液,NaOH溶液B.,溶液

C.澄清石灰水,D.氨水,溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4 NH4++6HCHO===3H+6H2O+(CH2)6N4H [滴定時(shí),1 mol(CH2)6N4H+ l mol H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸,某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟I 稱取樣品1.500g。

步驟II 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟III 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1-2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

1)根據(jù)步驟III填空:

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ (偏高、偏低無(wú)影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______(偏大偏小無(wú)影響”)

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察____________

A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由_______色,且_____________。

2)滴定結(jié)果如下表所示:

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

3)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下:

甲基橙:3.14.4 石蕊:5.08.0 酚酞:8.210.0

0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是__________。

A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

4)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_________。已知25 ℃時(shí)KspMg(OH)2=1.8×10—11,KspCu(OH)2=2.2×10—20。

5)在25 ℃下,將a mol·L—1的氨水與0.01 mol·L—1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl),則溶液顯_______性(填”“);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醫(yī)學(xué)上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量。回答下列問(wèn)題:__H++__MnO4+__H2C2O4__CO2↑+__Mn2++__________

1)配平以上離子方程式,并在中填上所需的微粒或數(shù)字。

2)該反應(yīng)中的還原劑是___

3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為___mol。

4)測(cè)定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH42C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是__

②溶解沉淀時(shí)__(能或不能)用稀鹽酸,原因是___。

③若消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣__g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓的一種藥物,艾司洛爾的一種合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______E中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為____________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________

(4)AFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1 mol A1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O1 mol CO2,B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為____

(5)XB的同分異構(gòu)體,X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種,其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

(6)寫(xiě)出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)

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