Question

【題目】實驗室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質實驗。請回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：

_________________________________________________________

（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是________________________________，D中濃硫酸的作用是___________________________________。

（3）F中是FeCl2溶液，F中發(fā)生反應的離子方程式為___________________

（4）G中是AgNO溶液，現象是______________________________

（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是_____________________________。

Answer 1

【答案】MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O 除去氯氣中的HCl 干燥氯氣（或吸收水分） Cl2+2Fe2+= 2Cl—+ 2Fe3+ 溶液中出現白色渾濁 吸收氯氣，防止污染

【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O；

（2）用二氧化錳和濃鹽酸共熱制得的氯氣中混有HCl和H2O（g）；氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣，

故答案為除去揮發(fā)出的HCl氣體；干燥氯氣；

（3）氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；

（4）氯水中含有氯離子，氯離子與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀，故答案為溶液中出現白色渾濁；

（5）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；

故答案為吸收氯氣，防止污染。