Question

17．在1L密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，1min后測得生成0.06molNH₃，該時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率為（　　）

• A． υ（NH₃）=0.04mol•L^-1•min^-1
• B． υ（H₂）=0.06mol•L^-1•min^-1
• C． υ（N₂）=0.06mol•L^-1•min^-1
• D． υ（N₂）=0.03mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念計算氨氣的反應(yīng)速率v（NH₃），依據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式中計量數(shù)之比計算其他物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，據(jù)此分析判斷．

解答 解：在1L密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，1min后測得生成0.06molNH₃，v（NH₃）=$\frac{\frac{0.06mol}{1L}}{1min}$=0.06mol/（L•min），速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=$\frac{3}{2}$×0.06mol/（L•min）=0.09mol．L^-1•min^-1 ，v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=0.03mol/（L•min），
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率概念與計算，注意同一反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，題目難度不大．