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下列除雜質選用的試劑和主要操作都正確的是（　　）
物質雜質試劑主要操作
ASiO2CaCO3鹽酸過濾
BNaHCO3Na2CO3鹽酸加熱
CFeAl氫氧化鈉分液
DFe（NO3）2Ba（NO3）2硫酸過濾
A．AB．BC．CD．D
A．碳酸鈣溶于鹽酸，而二氧化硅不反應，可加入鹽酸，然后用過濾的方法分離，故A正確；
B．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應，不能加入鹽酸除雜，如是溶液的話，可通入過量二氧化碳除雜，故B錯誤；
C．鐵不溶于氫氧化鈉溶液，應用過濾的方法分離，故C錯誤；
D．加入硫酸，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，應加入硫酸亞鐵溶液，然后過濾，故D錯誤．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗或操作不能達到目的的是
A．用銅片（必要時可加熱）鑒別濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸和濃鹽酸
B．用品紅溶液鑒別乙醛、苯、硝基苯
C．用10mL量筒準確量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液
D．用核磁共振氫譜圖鑒別乙醇和甲醚

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關實驗

【實驗一】收集NO氣體。
（1）  用裝置A收集NO氣體，正確的操作上       （填序號）。
a.從①口進氣，用排水法集氣                  b.從①口進氣，用排氣法集氣
c.從②口進氣，用排水法集氣                  d..從②口進氣，用排氣法集氣
【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數(shù)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。
方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究木目標。
（2）選用B和         （填儀器標號）兩個裝置進行實驗。
（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），=       。
（4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是              。
（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g 。
（6）           。
方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量（其差值即為H2的質量）實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。
（7）從實驗誤差角度分析，方案丙        方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

區(qū)別NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液，可選用下列試劑中的（　�。�
A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為探究氯氣的性質，某同學做了如圖1所示的實驗，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，已知：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：

（1）用單線橋表示生成氯氣的反應電子轉移的方向和數(shù)目：______
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）實驗A的現(xiàn)象是______，反應的離子方程式為______．
（3）實驗D的現(xiàn)象是______，反應的離子方程式為______，
這一實驗說明氧化性Cl2______I2（填“＞”或“＜”）．
（4）實驗C的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應的離子方程式為______．為了探究褪色原因，這位同學又做了如圖2所示實驗，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤的紅紙條．
①實驗現(xiàn)象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______．
②該實驗說明具有漂白作用的物質是______．
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，原因是______（用化學方程式表示）．
（5）實驗B的實驗現(xiàn)象是______，工業(yè)上利用與實驗B類似的反應制備漂白粉，制漂白粉的化方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了達到下列表格中的試驗要求，請從供選擇的化學試劑和方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中．
實驗要求選項的標號
提取NaBr溶液中的Br2______
檢驗乙醇中含有水______
鑒別SO2和CO2______
除去AgCl中少量的Ag2CO3______
鑒別氯化鎂和氯化鋁______
供選擇的化學試劑及實驗方法：
A．加濃氫氧化鈉溶液；B．通入品紅溶液；C．加入足量稀鹽酸、過濾；D．加入CCl4，萃取、分液；E．無色硫酸銅．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了降低電子垃圾對環(huán)境構成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與混酸反應的離子方程式為______．得到濾渣1的主要成分為______．
（2）第②步中加入H2O2的作用是______，使用H2O2的優(yōu)點是______；調溶液pH的目的是______．
（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO4?5H2O的方法是______．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，設計了以下三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行，原因是______；從原子利用率角度考慮，______方案更合理．
（5）用滴定法測定CuSO4?5H2O含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用
cmol/LEDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應如下：
Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+．寫出計算CuSO4?5H2O質量分數(shù)的表達式ω=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，加入的化學試劑①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后順序正確的是（　�。�
A．①②④③B．④②①③C．②①③④D．④②③①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用食鹽、食醋、純堿三種家庭廚房中的常見物質，你無法完成的實驗是（　�。�
A．檢驗自來水中是否含氯離子
B．鑒別食鹽和純堿
C．檢驗雞蛋殼能否溶于酸
D．除去熱水瓶中的水垢

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