4.一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g);△H>0.現(xiàn)將1molA和2molB加入   甲容器中,將4molC和2mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動).下列說法正確的是(  )
A.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B.保持活塞位置不變,升高溫度,達到新的平衡后,甲、乙中B的體積分數(shù)均增加
C.保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新的平衡后,乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D.保持溫度和乙中的壓強不變,t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

分析 從等效平衡的角度分析,4molC和2molD相當于2molA和4molB,即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍,而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍,在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài),在此基礎(chǔ)上,從平衡移動的角度解答此題.

解答 解:從等效平衡的角度分析,4molC和2molD相當于2molA和4molB,即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍,而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍,在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài),
A、保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1molA和2molB,則相當于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,達到平衡時,甲中C的濃度小于原來的2倍,即小于乙中C的濃度的2倍,故A錯誤;
B、保持活塞位置不變,升高兩個容器的溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,甲、乙中B的質(zhì)量分數(shù)都減小,故B錯誤;
C、保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,則乙容器內(nèi)的壓強增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,達到新的平衡后,乙中C的體積分數(shù)小于甲中C的體積分數(shù)的2倍,故C錯誤;
D、甲溫度和體積變化,加入氦氣后對平衡移動沒有影響,保持溫度和乙中的壓強不變,加入氦氣后乙體積增大,平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,正逆反應(yīng)速率都減小,故D正確.
故選D.

點評 本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素,題目難度中等,注意從等效平衡的角度分析起始時甲乙兩容器內(nèi)的氣體的平衡狀態(tài),在此基礎(chǔ)上從平衡移動的角度分析.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.一定條件下,在密閉容器中進行下列反應(yīng):
NO(g)+CO(g)═$\frac{1}{2}$N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ•mol-1,達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( 。
A.加催化劑同時升高溫度B.降低溫度同時增大壓強
C.充入COD.加催化劑同時增大壓強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀.
(1)該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L;
(2)該合金中銅的物質(zhì)的量是0.02mol;
(3)NO2和N2O4 的混合氣體中,N2O4 的體積分數(shù)是20%;
(4)得到2.54沉淀時,加入NaOH溶液的體積是640mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義.請回答下列問題:
(1)已知:①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=180.5kJ•mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式4NH3(g)+5O2(g)$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8KJ/mol.
(2)氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池,其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O.則原電解質(zhì)溶液顯堿性(填“酸性”、“中性”或“堿性”),負極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O.
(3)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:
溫度/°C200300400
K1.00.860.5
①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),理由是隨著溫度的升高,平衡常數(shù)減;
②理論上,為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是ad(填字母序號);
a.增大壓強    b.使用合適的催化劑
c.升高溫度    d.及時分離出產(chǎn)物中的NH3
③400°C時,測得氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1時,此時刻該反應(yīng)的v(N2)<v(N2)(填“>”、“<”或“=”).
(4)①25°C時,將amol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合.當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時,用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$;
②向25mL0.10mol•L-1的鹽酸中滴加氨水至過量,該過程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是d (填字母序號).
a.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    b.c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.有機玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物,已知烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇,如

現(xiàn)以2-甲基丙烯為原料,通過下列合成路線制取有機玻璃

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為:
C中含有的官能團名稱分別是羥基、羧基.D的結(jié)構(gòu)簡式為:
(2)寫出C→D的化學(xué)方程式:
(3)寫出反應(yīng)類型:Y反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)),Z反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)(或聚合反應(yīng)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實驗中,實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論均正確的是( 。
選項實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A將幾滴水加入蔗糖中并攪拌,再加入濃硫酸,迅速攪拌蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的物質(zhì)只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色氣體,溶液變?yōu)樗{綠色體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性
C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),用足量稀硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素
D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色下層有機層為橙紅色苯與溴發(fā)生了萃取作用
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,不會用到的儀器是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)實驗的說法不正確的是( 。
A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小
B.滴定實驗時,錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接盛待測液
C.用潔凈的玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH 試紙上,然后與比色卡對照,可測定新制氯水的pH 值
D.基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2,在定量測定反應(yīng)速率時,既可用S對標記遮蓋法,也可用排水法測SO2體積,計算出其的反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品.某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3•5H2O).
Ⅰ.【查閱資料】
(1)Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成.
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸.
Ⅱ.【制備產(chǎn)品】
實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):

實驗步驟:
(1)檢查裝置A、B氣密性的方法是連接好裝置,向C裝置加水浸沒長導(dǎo)管,在分液漏斗a中加適量水,打開分液漏斗活塞和上口瓶塞,分液漏斗中的水不向下流,說明裝置A、B的氣密性良好,如圖示加入試劑.儀器b的名稱是安全瓶;E中的試劑是BD(選填下列字母編號).
A.稀H2SO4
B.飽和Na2SO3溶液
C.飽和NaHSO3溶液
D.NaOH溶液
(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng).過濾C中的混合物,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品.(填寫操作名稱)
Ⅲ.【探究與反思】
(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整.(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)
取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾,向沉淀中加入足量稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4
(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟(2)進行了改進,改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4,產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液.
(3)Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純.

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同步練習(xí)冊答案