【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O

B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

【答案】A

【解析】

A. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的的離子反應(yīng)為，A正確；

B.溶液與少量溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；

C. 將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中的離子反應(yīng)為 ，故C錯(cuò)誤；

D. 明礬溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀的離子反應(yīng)為 ，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

C.向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中增大

D.40℃時(shí)，在氨水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施能夠使水的離子積常數(shù)增大的是（ ）

A.溫度不變，加入一定量的硫酸B.溫度不變，加入一定量的NaOH

C.升高溫度D.降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。

（1）升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則該反應(yīng)的焓變△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下列能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)__________（填序號）

A.NH3的濃度不隨時(shí)間變化

B.v正(O2)= v逆(NO)

C.體系的分子總數(shù)不再變化

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗4molNH3的同時(shí)生成6molH2O

（3）若其他條件不變，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是______（選填序號）。

A. B. C. D.

（4）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

時(shí)間/濃度/(mol·L-1)

c(NH3)

c(O2)

c(NO)

c(H2O)

起始

4.0

5.5

0

0

第 2 min

3.2

0.8

1.2

第 4 min

2.0

3.0

2.0

3.0

第 6 min

2.0

3.0

2.0

3.0

①上表中空白處應(yīng)填的數(shù)字為______。

②反應(yīng)在第 2 min 到第 4 min 時(shí)，反應(yīng)速率v(O2)＝___________。

③反應(yīng)在第 2 min 時(shí)改變了條件，改變的條件可能______;該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______（只寫計(jì)算結(jié)果，不標(biāo)單位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是_____(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_______。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

⑵上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時(shí)生成的氣體B是__；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為________________。

⑶ ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_________________________。

② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是________________________。

③ 根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是（ ）

+（2n-1）HI

A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B.1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.與溴水加成后的產(chǎn)物最多有16個(gè)原子共平面

D.和苯乙烯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

沸點(diǎn)（℃）

密度（g·cm－3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）★

0.9624

能溶于水

環(huán)己酮

155.6（95）★

0.9478

微溶于水

水

100.0

0.9982


★括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)

（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒杯中，在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。

反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_______________。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_______________。

（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a. 蒸餾，收集151~156℃的餾分； b. 過濾；

c. 在收集到的餾分中加NaCl 固體至飽和，靜置，分液；

d. 加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中的少量水。

①上述操作的正確順序是________（填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需__________。

③在上述操作c中，加入NaCl 固體的作用是____________。

（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有___種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為___________，A電極的電極反應(yīng)式為_______；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?/span>650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是一種綠色能源。如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________，甲裝置中堿性_____（填增強(qiáng)、減弱或不變）

（2）鐵電極為______（填“陽極”或“陰極” ），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為______。

（3）若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式______ 。

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同步練習(xí)冊答案