10．為檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應(yīng)選用的試劑是（　　）
A．BaCl2溶液B．稀鹽酸、BaCl2溶液
C．稀硝酸、BaCl2溶液D．稀硫酸、BaCl2

分析 Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4，利用足量鹽酸先除去亞硫酸鈉，再加氯化鋇生成白色沉淀可說明含硫酸鈉，注意硝酸具有氧化性，以此來解答．

解答 解：二者均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則應(yīng)利用足量鹽酸先除去亞硫酸鈉，再加氯化鋇生成白色沉淀可說明含硫酸鈉，
而C中硝酸可氧化亞硫酸根離子，D中引入硫酸根離子，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，1mol A完全燃燒消耗9mol O2．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，其產(chǎn)物均不相同
B．用高錳酸鉀溶液除去混在乙炔中的少量乙烯
C．通過銀鏡反應(yīng)可以區(qū)分甲醛和乙醛
D．
用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取交純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用分液漏斗無法將下列各組物質(zhì)分開的是（　�。�
A．甲苯和水B．溴乙烷和水C．油酯和水D．乙醛和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2 （g）△H=+247kJ/mol
C-H鍵的鍵能約為413kJ/mol，O-H鍵的鍵能約為463kJ/mol，H-H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為（　　）
A．797.5 kJ/molB．900.5 kJ/molC．962.5 kJ/molD．1595 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜O，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的反應(yīng)溫度降低，下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示．

（1）M、N電極材料分別為鐵和石墨電極中的一種，N電極材料應(yīng)選擇鐵；M電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C是常見有機(jī)化合物，有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A的分子式是C3H8O，請(qǐng)回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH；
（2）配制銀氨溶液的方法是在潔凈的試管中加入1mL2%硝酸銀溶液，然后邊振蕩邊逐滴滴入2%的稀氨水（只要求藥品和順序），至沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液；
（3）若由A直接轉(zhuǎn)化為C，可以使用的試劑是b（選填字母）；
a．溴的四氯化碳溶液    b．高錳酸鉀酸性溶液    c．新制氫氧化銅
（4）A→B的化學(xué)方程式是2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O；
（5）D是A的同分異構(gòu)體且具有相同的官能團(tuán)．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（OH）CH3，1mol D 與足量金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．發(fā)展低成本、新型太陽能是解決未來社會(huì)能源問題的有效途徑．目前，太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代，其常用材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化物質(zhì)．完成下列填空：
（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能從大到小順序（用元素符號(hào)表示）Br＞As＞Se．
（3）硼元素與鎵元素處于同一主族，三氟化硼分子的空間構(gòu)型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B-X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來計(jì)算鍵長(zhǎng)，理論值與實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)結(jié)果如表．硼鹵鍵長(zhǎng)實(shí)測(cè)值比計(jì)算值要短得多，可能的原因是B與X原子之間還形成了π鍵．
鍵長(zhǎng)/（pm）B-FB-ClB-Br
計(jì)算值152187199
實(shí)測(cè)值130175187
（4）金屬銅能形成多種配合物，如復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2C12（CO）2•2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖1．
①該配合物中Cl原子的雜化類型為sp3．
②該配合物中的配位體有3種．
（5）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（6）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似（如圖2），若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子，則得如圖2所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)．在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12；若SiC晶體密度為ag．cm-3，SiC的摩爾質(zhì)量為M g．mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則Si與C最近的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$ cm （列式表示）．

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