Question

5．已知CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂ （g）△H=+247kJ/mol
C-H鍵的鍵能約為413kJ/mol，O-H鍵的鍵能約為463kJ/mol，H-H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO₂中C=O鍵的鍵能約為（　�。�

• A． 797.5 kJ/mol
• B． 900.5 kJ/mol
• C． 962.5 kJ/mol
• D． 1595 kJ/mol

Answer 1

分析 先依據(jù)蓋斯定律，對熱化學方程式計算得到CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）的反應熱，再結(jié)合反應熱=斷裂化學鍵吸收的能量-形成化學鍵放出的能量來解答．

解答 解：①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂ （g）△H=+247kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①×2-②得到：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ/mol
設C=O鍵的鍵能為xkJ/mol，
+165=413×4+463×4-C=2x-436×4
解得：x=797.5
故選：A．

點評 本題考查蓋斯定律、依據(jù)反應熱計算化學鍵鍵能的方法，題目難度中等，側(cè)重反應原理的考查．