Question

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003molL﹣1s﹣1 ． ，則6s時c（A）=molL﹣1 ， C的物質的量為mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為 ， 如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為（填正確選項前的字母）： a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變 d．單位時間里生成c和D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數的值為 ．

Answer 1

【答案】
（1）；＜
（2）0.022；0.09；80%；80%
（3）c
（4）2.5
【解析】解：（1）可逆反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）的平衡常數表達式k= ， 由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應是放熱反應，即△H＜0，
所以答案是： ；＜；（2）反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003molL﹣1s﹣1 ， 則6s內△c（A）=0.003molL﹣1s﹣1×6s=0.018mol/L，A的起始濃度為 =0.04mol/L，故6s時時c（A）=0.04mol/L﹣0.018mol/L=0.022mol/L，
故6s內△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，
設平衡時A的濃度變化量為x，則：

	A（g）+	B（g）	C（g）+	D（g）
開始（mol/L）：	0.04	0.16	0	0
變化（mol/L）：	X	X	X	X
平衡（mol/L）：	0.04-x	0.16-x	x	X

故 =1，解得x=0.032
所以平衡時A的轉化率為 ×100%=80%，
體積不變，充入1mol氬氣，反應混合物各組分的濃度不變，變化不移動，A的轉化率不變?yōu)?0%，所以答案是：0.022；0.09；80%；80%；（3）a．該反應前后氣體的物質的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變，不能說明到達平衡，故a錯誤，
b．混合氣體的總質量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終不變，故氣體的密度不隨時間改變，不能說明到達平衡，故b錯誤，
c．可逆反應到達平衡時，各組分的濃度不發(fā)生變化，故c（A）不隨時間改變，說明到達平衡，故c正確，
d．單位時間里生成C和D的物質的量相等，都表示正反應速率，反應始終按1：1生成C、D的物質的量，不能說明到達平衡，故d錯誤，
所以答案是：c；（4）同一反應在相同溫度下，正、逆反應方向的平衡常數互為倒數，故1200℃時反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數的值為 =2.5，
所以答案是：2.5．
【考點精析】利用化學平衡常數的含義和化學平衡狀態(tài)本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．