【題目】(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下:

①石英砂的主要成分是SiO2,在制備粗硅時(shí),焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”),生成氣體的化學(xué)式為________;在該反應(yīng)中,若消耗了3.0 g SiO2 ,則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_______________

②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點(diǎn)較低的液態(tài)四氯化硅,其中;煊幸恍└叻悬c(diǎn)、難揮發(fā)性液體雜質(zhì)(與液態(tài)四氯化硅互溶),必須分離提純。其提純方法為____(填字母)。

A. 蒸餾 B. 過(guò)濾 C. 萃取 D. 蒸發(fā)

(2)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,看到的現(xiàn)象是____________________,寫出沉淀變化的化學(xué)方程式 ________________________________。

(3)把10.2 g鎂鋁合金的粉末放入500mL過(guò)量的稀鹽酸中,得到11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)求:①該合金中鎂的質(zhì)量為__________。

②反應(yīng)后所得溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為__________ (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。

【答案】還原劑 CO 1.204×1023 A 白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3 4.8g 0.4mol·L-1

【解析】

1)二氧化硅和焦炭在高溫下反應(yīng)生成粗硅和CO,生成的粗硅和氯氣化合生成四氯化硅,四氯化硅和氫氣發(fā)生置換反應(yīng)生成生成硅和氯化氫,據(jù)此解答。

2)硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化,據(jù)此解答。

3)鎂鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,根據(jù)金屬的質(zhì)量和產(chǎn)生的氫氣體積結(jié)合方程式計(jì)算。

1)①石英砂的主要成分是SiO2,二氧化硅和焦炭在高溫下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳,碳元素化合價(jià)升高,失去電子,因此在制備粗硅時(shí),焦炭的作用是還原劑,生成氣體的化學(xué)式為CO;在該反應(yīng)中,硅元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)得到4個(gè)電子,若消耗了3.0 g SiO2,二氧化硅的物質(zhì)的量是3.0g÷60g/mol0.05mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.05mol×40.2mol,電子總數(shù)為0.2mol×6.02×1023/mol1.204×1023

②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點(diǎn)較低的液態(tài)四氯化硅,其中常混有一些高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性液體雜質(zhì)(與液態(tài)四氯化硅互溶),必須分離提純,由于二者的沸點(diǎn)相差較大,則其提純方法為蒸餾法,答案選A。

2)硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化,因此看到的現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色,沉淀變化的化學(xué)方程式為4FeOH2+O2+2H2O4FeOH3。

3)標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol0.5mol,設(shè)合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量分別是xmolymol,則24x+27y10.2。根據(jù)方程式Mg+2HClMgCl2+H2↑、2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑可知x+1.5y0.5,解得x0.2、y0.2。

①該合金中鎂的質(zhì)量為0.2mol×24g/mol4.8g。

②根據(jù)鋁原子守恒可知反應(yīng)后所得溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷0.5L0.4mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是

A. HSO3-的水解離子方程:HSO3-+H2OH3O++SO3

B. 以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式:Cu2++2H2O = 2Cu+4H+ +O2(電解條件)

C. FeI2溶液中通入一定量Cl2的離子方程式可能為:2Fe2++2Cl2 +2I-= 2Fe3++4Cl-+I2

D. 乙烯的燃燒熱是akJ/mol,表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) H=-akJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):4FeO+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH+3O2,其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是:

K2FeO4的穩(wěn)定性與溫度關(guān)系 圖 K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH關(guān)系

A.由圖可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B.由圖可知溫度:T1>T2>T3

C.由圖可知上述反應(yīng)ΔH < 0

D.由圖可知圖中a < c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素,它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)CO原子的價(jià)電子排布式為____________,Co3+核外3d能級(jí)上有_________對(duì)成對(duì)電子。

(2)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co+ 的配位數(shù)是______________,1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________,配位體N3-中心原子雜化類型為____________________。

(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過(guò)量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ,其原因是___________________。

(4)某藍(lán)色晶體中,F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-,K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________,立方體中Fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是_____________________。

(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖乙),已知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)不正確或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 實(shí)驗(yàn)I:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)II:倒轉(zhuǎn)振蕩后正立靜置,下層液體為紫紅色

C. 實(shí)驗(yàn)III:比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 實(shí)驗(yàn)IV:制備Fe(OH)2并觀察其顏色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中: Fe3+Mg2+、SCN-、Cl-、

B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-

C. c(Fe3+) =lmol/L的溶液中:Na+、NH4+、A1O2-、SO42-

D. 能使甲基橙變紅的溶液中: K+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱,生成氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,褪色

有乙烯生成

B

向試管中的濃硫酸加入銅片,蓋好膠塞,導(dǎo)管通氣入品紅溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象

銅片未打磨

C

除去CuSO4溶液中Fe2+:先加足量H2O2,再加Cu(OH)2調(diào)溶液pH=4

Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]

D

將有色紙條放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中,蓋上玻璃片,無(wú)明顯現(xiàn)象

氯氣漂白不是Cl2分子直接作用的結(jié)果

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)的一種流程如下:

(1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰,拆解不當(dāng)易爆炸、著火,為了安全,對(duì)拆解環(huán)境的要求是____________。

(2)“酸浸”時(shí)采用HNO3和H2O2的混合液體,可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為Mn(NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式___________________。

如果采用鹽酸溶解,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點(diǎn)是____________

(3)“過(guò)濾2”時(shí),洗滌Li2CO3沉淀的操作是_______________________

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末,按物質(zhì)的量1:4混合均勻加熱可重新生成LMn2O4,升溫到515℃時(shí),開(kāi)始有CO2產(chǎn)生,同時(shí)生成固體A,比預(yù)計(jì)碳酸鋰的分解溫度(723℃)低很多,可能的原因是__________。

(5)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100℃開(kāi)始分解;Mn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH=7.7。請(qǐng)補(bǔ)充由上述過(guò)程中,制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:H2SO4、Na2CO3、C2H5OH];向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化臺(tái)物J是一種重要的有機(jī)中間體,可以由苯合成:

(1) B中含氧官能團(tuán)名稱為_________

(2) DE的反應(yīng)類型為_____________

(3) C的分子式為C10H12O2,經(jīng)取代反應(yīng)得到D;寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的J的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________

①屬于芳香族化合物;②不能與金屬鈉反應(yīng);③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)已知: (R表示烴基,R1、R2表示氫或烴基)。

請(qǐng)寫出以為原料制備的合成路線圖。

(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。________________

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